Masse volumique Cl et F

[invitec81e4905]

Bonjour,

J'ai une question bête :

Comment obtient on les masses volumique du Cl et F suivant Cl: 3,215 kg/Nm³, F: 1,6965 kg/Nm³ ?

La masse molaire du Chlore est de 35 g/mol et celui du F est de 18 g/mol, le volume molaire à 1 atm et 0°C est de 22,4 l/mol
La masse volumique est égale à M/22,4

Lorsque je multiplie la masse molaire par deux j'obtiens la bonne masse volumique
Bref je ne comprends pas pourquoi nous devons multiplier par deux, je veux le volume molaire du Cl et non du Cl2

Merci par avance
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[invite935b1a97]

bonjour,

quelles sont tes unités? je ne comprends pas ce que tu veux dire par kg/Nm^3 ?

[inviteeb6310ba]

Il s'agit de normo mètre cube, c'est à dire un mètre cube de gaz. C'est une unité peu utilisée

[invitec81e4905]

Il s'agit du volume normalisé convertie sous les conditions normal de pression et température soit respectivement 1 bar et 0 °C
Je charge comment est calculé la densité d'une molécule et atome
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La masse volumique d'un atome de Cl ou F est une notion qui n'a pas de sens. On ne peut tout simplement pas disposer d'une mole de ces atomes. Qu'on le veuille ou non, ces atomes se regroupent spontanément en formant des molécules Cl2 ou F2, lesquelles sont gazeuses, et peuvent donc avoir une masse volumique.

[invite935b1a97]

en effet... si l'on prend 1 bar et 0°C, évidemment si l'on augmentait de quelques milliers de degrés C, ce serait différent