Absorbance d'un complexe de fer(III)

[dams7325]

Bonjour,

J'ai mesuré l'absorbance d'un complexe de Fe(III) à savoir le pentaaquathiocyanatofer(III) à 480nm. Celui-ci a été obtenu par réaction entre du nitrate de fer (III) et du thiocyanate de potassium ajouté au dernier moment, le tout dans un excès d'acide perchlorique. Le blanc utilisé est : ac perchlorique + nitrate de fer(III). Si j'ai bien compris, ce blanc permet de soustraire l'absorbance du fe(III) en solution à 480nm pour n'avoir que l'absorbance du complexe formé (étant donné que seul le fe(III) absorbe, ils doivent tous les deux (fe(III) et complexe) absorber à 480nm). Or ce dernier est en équilibre avec Fe3+ + SCN-. Du coup on ne peut pas avoir l'absorbance précise du complexe à 480nm. A ce compte, comment fonctionne la loi de beer lambert? Est-ce qu'il existe une relation particulière ? (aditivité des deux absorbances : absFe(III) libre + abscomplexe de Fe(III).
Merci d'avance.
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[moco]

Oui. Les absorbances sont additives, comme tu le supposes.
Mais tu es tombé sur un cas un peu particulier. En effet, le complexe [Fe(SCN)(H2O)5]2+ est très vivement coloré en rouge. Mais il n'est pas très stable dans le temps. Il se décompose lentement. Son absorbance décroît avec le temps. Si tu tardes trop à faire tes mesures, tu croiras qu'elles ne sont pas reproductibles.