Une simple question de mole

[invitec1d1e35f]

Bonjour,
On nous a proposé de faire des exercices en 1ereS pour revoir le concept de la mole, et malheureusement je trouve certaines parties difficiles:
Je me trouve bloqué sur la troisième partie de cette exercice à présent...

On a mis en solution 5 g de FeCl3 dans une fiole jaugée de 250 mL. On donne M Fe = 55,9 g/mol et MCl = 35,5 g/mol

1) Calculer la masse molaire de FeCl3
M(FeCl3) = M(Fe) + 3*M(Cl3) <=> M(FeCl3) = 1,62*10^2 g/mol

2) Quelle est la concentration molaire de la solution en FeCl3
C=n/V <=> C=(m/M) / V <=> C=(5/1,62*10^2) / 0,250 <=> C=1.10^-1 mol/L

3) Quelle est la concentration molaire en ions Cl- ?
ici je n'ai aucune idée comment procéder

Merci beaucoup d'avance, après une journée de 35 degrès ici en Australie je sens que mon cerveau est prêt à fondre en petits morceaux
Si ça peut vous-être utile l'exercice vient de cette page ou il y a aussi les reponses: http://www.lachimie.fr/definitions/e...alcul-mole.php
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je te propose de faire un tour rapide sur ce post pour l'écriture de l'équation de dissolution.
Après avoir écrit l'équation de dissolution, tu constates que tu formeras 3 fois plus de chlorure qu'il n'y avait de chlorure de fer III au début (en considérant la réaction totale).
Le volume étant le même, la concentration en [Cl^-] telle que...

 Cliquez pour afficher

[Cl^-] = 3C

As-tu compris ?

Duke.

[invitec1d1e35f]

Merci pour votre réponse!
Alors j'ai fait l'équation de dissolution et je comprends bien que: FeCl₃ -> Fe³⁺ + 3Cl^{-
Mais je ne vois pas comment les concentrations auraient pu changer puisque les quantités sont respectées et restent les mêmes avant et après la réaction.
Je comprends comment calculer la concentration du tout (}Fe³⁺ + 3Cl^{-) mais pas seulement la concentration des ions} Cl<sup>-
Désolé si je suis pénible, je veux comprendre!

Merci d'avance</sup>

[Kemiste]

Bonsoir,
D'après l'équation de dissolution, tu peux voir que une mole de FeCl₃ apporte 3 moles de Cl^-. Donc pour un volume V de solution on a n(Cl^-)/V = 3 n(FeCl₃)/V et donc la concentration de Cl^- en solution est égale à 3 fois la concentration en FeCl₃.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Merci pour votre réponse!
Alors j'ai fait l'équation de dissolution et je comprends bien que: FeCl₃ -> Fe³⁺ + 3Cl^-
Mais je ne vois pas comment les concentrations auraient pu changer puisque les quantités sont respectées et restent les mêmes avant et après la réaction.
Je comprends comment calculer la concentration du tout (Fe³⁺ + 3Cl^-) mais pas seulement la concentration des ions Cl^-
Désolé si je suis pénible, je veux comprendre!

Merci d'avance

Il n'y a rien de mal à vouloir comprendre. C'est même plutôt une bonne chose

Fais un dessin : Un bécher dans lequel tu représentes d'un rond d'une couleur l'élément Fe puis accroche-lui 3 ronds d'une autre couleur correspondant aux 3 Cl. Tu en fais 4 comme ça dans ton bécher.

Lors de la dissolution, tu obtiens bien 4 rond de Fe et 12 ronds de Cl.
Le volume étant le même, tu constates bien que le nombre de Fe est le même que celui de FeCl3 donc la concentration est la même et le nombre de Cl est bien 3 fois celui de FeCl3 donc la concentration est bien plus élevée que celle de FeCl3.

Rappel : concentration = nombre de particules divisé par le volume occupé.

Duke.

[invitec1d1e35f]

AAAHH d'accord je vois, je vois maintenant! xD
C'etait si simple :')

Merci beacoup à vous deux pour votre aide, je me creusait vraiment la tête sur celui-ci!