HNO3 dans la réaction d'oxydo-réduction

[invite277ed6f1]

Bonjour à tous,
Voilà je bloque sur un petit souci. Au labo, nous avons mis un morceau de cuivre dans de l'HNO3 concentré. La réaction est violente, la solution devient verte et de la fumée jaunâtre s'en dégage. Ma question est la suivante, est ce qu'on peut établir la réaction d'oxydoréduction globale de cette réaction ?
Je connais la demi-équation du cuivre, mais pour HNO3, je ne vois pas.

Et aussi, que se passerait-il si nous refaisons l'expérience dans de l'HNO3 dillué ?
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[molecule10]

Bonsoir loosechem :

1). Pour l’acide nitrique très concentré :

4 HNO3 (aq) + Cu (s) ======> 2 NO2 (g) + 2 H2O + Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq) .


2). Pour un acide plus dilué :

8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) =====> 2 NO (g) + 4 H2O + 3 Cu2+ (aq) + 6 NO3- (aq) .

Le NO formé est incolore mais lorsqu'il rentre en contact avec l'air , il s'oxyde immédiatement en NO2 ( vapeurs brunes ). 2 NO + O2 ====> 2 NO2 .

Bonnes salutations .

[invite277ed6f1]

Merci beaucoup