Bonjour à tous !
En essayant de résoudre mon séminaire de chimie, je suis resté bloqué pas mal de temps sur une question, dont voici l'énoncé :
Les températures d'ébullitions normales du CCL4 et du CHCl3 valent respectivement 76,8°C et 62,2°C, et leurs enthalpies de vaporisation 32,5kJ/mol et 31,4 lJ/mol.
a) Calculez la pression de valeur du CCl4 à 100°C
b) Calculez la fraction molaire du CHCl3 dans un mélange CCl4-CHCl3 qui commence à bouillir à 100°C sous 2,50 atm
La seule relation avec l'enthalpie qui peux m'aider dans ce problème est l'équation Clausius-Clapeyron. Comme (je pense savoir que) l'ébullition se produit quand la pression vaut la pression atmosphérique et que je suis au conditions normales, je déduis que p0 à 76,8°C vaut 1 atm.
J'utilise ensuite l'équation :
Mais hélas, cela me donne des valeurs aberrantes (la réponse finale du a) étant de 2 atm). Quant à la sous-question b), je ne vois même pas comment la commencerC'est pour ça que je vous demande votre aide notamment
Merci d'avance et bonne soirée!
Nico
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