Bonjour,
Je rencontre des problèmes quant à la compréhension de cette notion.
G c'est l'enthalpie (ou energie) libre de formation.
DeltaG, c'est donc la variation de cette enthalpie libre de formation.
Quand DeltaG>0, ça signifie que la réaction est de type endergonique, et quand DeltaG<0, la réaction est de type exergonique.
Cependant dans mon cours, on me donne G = -237 kJ/mol pour l'H2O à partie de (1/2)O2 + H2.
C'est bête, mais je ne comprends pas l'emploi du "G", ça devrait être "DeltaG" plutôt?
Merci!!!!
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