dosages des ions chlorure, argentimétrie.

[bash54]

Bonjour à tous,

j'ai quelques questions concernant un TP de chimie sur le dosage des ions chlorure Cl- d'une solution de chlorure de nickel (Ni²⁺ + 2 Cl^-) par potentiométrie et conductimétrie. On dose avec une solution de nitrate d'argent.

Tout d'abord on me demande l'équation du dosage donc:
Ag⁺ + Cl^- = AgCl

à l'équivalence n_ag+=n_cl- donc Ca.Va=Cb.Vb
je trouve des volumes à l'équivalence de 15.59 mL et 15.7 mL

On me demande de calculer la concentration molaire des ions chlorure je trouve donc:
C_a= 0.0312mol.L^-1 et C_a=0.0314 mol.L^-1 pour les deux dosages. Avec une concentration cb=0.02 mol et un volume Vb de 10mL

On me demande ensuite d'en déduire la concentration molaire en chlorure de nickel II de la solution S étudier et la concentration molaire des ions nickel II. et là, je suis bloqué
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[Kemiste]

Bonsoir,
Si tu écris l'équation de dissolution du chlorure de nickel, quel lien peux tu faire entre les quantités de matière de NiCl₂ et Cl^-? Idem pour les quantités de matière de Ni²⁺ et Cl^-? Et donc quel lien entre les concentrations?

[bash54]

Justement j'ai du mal avec les équations de dissolution:

mais logiquement c'est NiCl₂ =Ni²⁺ + 2Cl^-

donc logiquement : n _Cl- = 1/2 n_Ni²⁺ et n _Cl- = 1/2 n_Nicl2
Donc [ _Cl-] = 1/2 [_Ni²⁺] et [ _Cl-] = 1/2 [Nicl2]

Est-ce juste ?

[Kemiste]

mais logiquement c'est NiCl₂ =Ni²⁺ + 2Cl^-

donc logiquement : n _Cl- = 1/2 n_Ni²⁺ et n _Cl- = 1/2 n_Nicl2
Donc [ _Cl-] = 1/2 [_Ni²⁺] et [ _Cl-] = 1/2 [Nicl2]

En fait c'est le contraire. D'après l'équation de dissolution, tu peux voir que 1 mole de NiCl₂ donne 2 moles de Cl^- et donc n_Cl^- = 2n_NiCl2 et donc [Cl^-]=2[NiCl₂] et donc [NiCl₂] = 0.5[Cl^-]. Idem pour [Ni²⁺]

[A voir en vidéo sur Futura]