Déterminer une pression partielle

[invited997524f]

Bonjour,
J'ai un exercice sur lequel je bloque, il est dit qu'à 20°C, un pneu de voiture est gonflé à 2,10 bars. Son volume intérieur (supposé constant) est égal à
30,0 litres.

a) Déterminer la masse molaire de l'air en considérant 20% de dioxygène et 80% de diazote.
J'ai calculé et trouvé M(air) = 29,6 g/mol

b) Quelle masse d'air est-elle contenue dans le pneu ?
J'ai appliqué la formule des gaz parfait
PV = nRT soit PV = (m/M)RT
alors m = (P.V.M)/ (R.T)

avec P = 2,1.10⁵ Pa
V = 3.10^-2 m³
R = 8,314 J/mol/K
T = 2,98.10² K

En calculant je trouve m(air) = 75g

c) Quelle est la pression partielle de chaque composé à l'intérieur du pneu.
Voilà où je bloque, déjà pour l'instant je ne sais pas si j'ai fait des fautes.
Si je veux faire pour le dihydrogène:
P(O₂) = x(O₂).P
avec
x(O₂) = (nO₂) / ( nO₂ + nN₂)

ou bien je pourrais faire P(O₂) = (nO₂.R.T)/V
Mais je suis un peu perdu, j'aimerais qu'on puisse me guider sur une bonne méthode à prendre pour résoudre ce probleme, s'il vous plaît.

Merci d'avance.
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[jeanne08]

La pression partielle d'un gaz i ( nombre de mol ni, fraction molaire xi ) dans un mélange de gaz est la pression qu'aurait le gaz si il occupait le volume V à lui tout seul à la température T.
On peut utiliser 2 formules :
Pi = ni RT/V et Pi = ni/ntotal gaz *P totale = xi P totale