Calcul d'une concentration molaire grâce à la masse volumique, bloquée..

[invite1e96e0c3]

Bonjour, je suis bloquée dans la première question de mon exercice, voici l'énoncé :

La teinture d'iode officinale vendue en pharmacie est une solution de diiode dans l'alcool de composition déterminée : 100 g de teinture d'iode sont constitués de 85,0 g d'éthanol à 95° ; 5,0g de diiode ; 3,0g d'iodure de potassium et 7,0g d'eau distillée. La masse volumique de cette teinture est alors de 880g/L

1) A l'aide des données de l'énoncé, montrer que la concentration en diiode C0 de la teinture officinale est égale à 1,73.10^-1 mol/L

Sachant qu'on nous donne également la masse molaire atomique M(I)=126,9g.mol-1

Je ne vois pas du tout comme je peux procéder, si quelqu'un pourrait m'éclairer... Merci.
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[Lycaon]

bonjour,
calcule la qté de matière en diode avec n=m(I₂)/M(I₂)
calcule le volume de 100g de solution avec
puis calcule C

[invite417be55c]

Avec les données de l’exercice, tu sais que 100 grammes de teinture contiennent 5 g de diiode (donc le diiode représente 5% en masse du totale).
De plus tu sais que la masse volumique de la teinture est de 880 g /L, de ces deux données, tu dois être capable d’en déduire la concentration de diiode en g/L ?
Et comme l’exercice est sympa, tu n’as même pas à aller chercher la formule chimique du diiode, ni à aller chercher la masse molaire de l’iode dans la table de Mendéléiev.

[invite1e96e0c3]

P= m/v
v=m/p
m(diiode)= 5,0g
p=880g/L
v=5,0/880=5,68.10^-3L

On cherche maintenant la quantité de matière :
n=m/M
m=5,0g
M(I)=126,9g donc M(I2)=253,8g
n=5,0/253,8=0,0197mol

C=n/V
C=0,0197/5,68.10^-3

Mais je ne retrouve pas le même résultat. Aurais-je fait une erreur?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1e96e0c3]

J'ai retrouvé le bon résultat, merci beaucoup de votre aide!

J'aimerais savoir, effectuer sa dilution au centième de la teinture d'iode officinale signifie une dilution par 10 ou par 100?
Merci de vos réponses!

[invite417be55c]

v=5,0/880=5,68.10^-3L

Je ne comprends pas pourquoi tu fais cette opération.
Tu es en train de diviser une masse de diiode, par une masse volumique de teinture d'iode officinale. Je ne suis pas sûr que tu aies bien compris ce que tu fais là.

[invite417be55c]

J'aimerais savoir, effectuer sa dilution au centième de la teinture d'iode officinale signifie une dilution par 10 ou par 100?
Merci de vos réponses!

Que veut dire au centième ?

[invite1e96e0c3]

La question est :
Décrire le mode opératoire et la verrerie utilisée pour effectuer la dilution au centième de la teinture de d'iode officinale afin d'obtenir un volume V1=100,0mL d'une solution notée S1.

C1=C0/100 ou C1=C0/10 ?

(sachant que C0=1,73.10^-1 mol.L-1)

[invite417be55c]

Je ne comprends pas où est la difficulté, à part une compréhension du français.

[invite1e96e0c3]

C'est bien 1,73.10^-3 ?

[invite417be55c]

Est-ce que tu veux qu'on valide que tu as bien divisé par 100 ?

[invite1e96e0c3]

Non, ce ne sera pas nécessaire.

[invite1e96e0c3]

J'aurais encore une dernière question :

La solubilité du diiode dans l'eau est plutôt faible (inférieure à 10^-2 mol/L) expliquer pourquoi la teinture d'iode officinale est aussi concentrée en diiode.
Auriez vous des éléments de réponses?

[invite417be55c]

La teinture d'iode officinale vendue en pharmacie est une solution de diiode dans l'alcool de composition déterminée : 100 g de teinture d'iode sont constitués de 85,0 g d'éthanol à 95° ; 5,0g de diiode ; 3,0g d'iodure de potassium et 7,0g d'eau distillée.

Je pense que la réponse doit être dans l'énoncé.