Bonjour,
J'ai un exercice sur le calcul d'enthalpie réticulaire sur lequel je rencontre un problème.
En réalité, d'après le corrigé de mon exercice, j'ai une erreur de signe, j'obtiens Er=14904.2 kJ/mol au lieu de Er= - 14904.2 kJ/mol.
Mon exercice consiste à calculer l'énergie réticulaire de l'oxyde Fe2O3.
Les données sont;
O(g) -> O^2- (g) ΔH = 657 kJ/mol
Fe(g) -> Fe^3+ (g) ΔH = 5278 kJ/mol
2Fe(s) + (3/2)O2(g) -> Fe2O3 ΔH = -821.4 kJ/mol
Fe(s) -> Fe(g) ΔH = 404.1 kJ/mol
(1/2)O2 (g) -> O (g) ΔH = 249.2 kJ/mol
Il semblerait que j'ai fait la réaction dans le mauvais sens, mais je ne comprends pas. L'énergie réticulaire, c'est bien l'énergie nécessaire pour décomposer une mole d'un solide cristallisé en ses constituants en phase gazeuse?
Voilà mon raisonnement:
Puisque je veux décomposer mon solide, la réaction 2Fe(s) + (3/2)O2(g) -> Fe2O3 doit se passer dans l'autre sens, donc finalement ΔH n'est plus égal à -821.4 kJ/mol mais à +821.4 kJ/mol.
• Concernant les Fe: j'ai mes 2Fe(s). Je fais Fe(s) -> Fe(g), donc ΔH = 2*404.1 kJ/mol. Puis ensuite Fe(g) -> Fe^3+ (g), donc ΔH = 2 *5278 kJ/mol
•Concernant les O2: Idem, j'ai (3/2)O2(g). Je fais (1/2)O2 (g) -> O (g), donc ΔH = 3*249.2 kJ/mol. Enfin, O(g) -> O^2- (g), donc ΔH = 3*657 kJ/mol
Au final j'obtiens Er = 14904.2 kJ/mol.
Ai-je mal compris le concecpt de l'énergie réticulaire?
Merci d'avance!!!!
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