Bonjour à tous,
Je cherche à calculer le PH d'une solution de 4000L d'eau+ 1 litre de H2SO4 (acide sulfurique). Mais je ne m'en sors pas...Je suis certain de le PH reste proche de 7 mais je ne sais pas le démontrer...La chimie c'est pas trop mon truc
C'est à la base pour un problème de corrosion sur un bac en acier au boulot...
Si quelqu'un a une idée ça m'intéresse...
merci!
Critof
Bonjour,
Brièvement, l'acide sulfurique étant un diacide fort, quand il est en solution il se dissocie totalement selon l'équation H2SO4 -> 2H+ + SO42-. Or le pH = -log[H+], donc ici pH = -log (2C), avec C : concentration en acide sulfurique.
Il ne reste plus qu'à faire le calcul. Mais ne sachant pas à quelle concentration est le litre d'acide sulfurique je ne peux pas en dire plus... Mais si c'est de l'acide sulfurique concentré pas sur que le pH reste à 7...
