Bonjour,
Je suis façe à un petit problème. Je dois calculer le pH d'une solution tampon contenant :
NH4Cl : 11,59 mmol/L
NaH2PO4.H2O : 38,99 mmol/L
Na2HPO4 : 61 mmol/L
KCl : 3.49 mmol/L
Je sais que KCl ne joue aucun rôle d'un point de vue pH mais je ne sais pas trop quoi faire de NH4+?
Je dois aussi calculer la conductivité de cette solution (à 20°C) mais je ne trouve pas de tables :s Sauriez-vous m'aider?
Merciiiiiiiiii
les pKa sont ( de mémoire) NH4+ /NH3 : 9.2 et H2PO4 -/HPO4 2- : 7.2
L'acide le plus fort mis est donc H2PO4 - et la base la plus forte mise est HPO4 2- : on a donc le couple H2PO4-/HPO4 2- qui fixe le pH et on peut négliger l'acide plus faible NH4+
Le pH est donc donné par la formule pH = pKa + log(HPO4 2-)/(H2PO4 -)
Pour calculer la conductivité il faut faire le bilan de tous les ions qui se trouvent là et rechercher dans une table les conductivités ioniques molaires de chacun de ces ions.
Merci beaucoup pour ta réponse
