Dosage acidos-basiques

[invite4db1ca5e]

bonjour;
on a fait un dosage de HCl: Ca=01M Va=100ml par NaOH Cb=0.2 et Vb on a trouvé 50ml a l'équivalence
ils ont demandé de calculer les concentration des ions dans la solution
pour [H*]=(CaVa-CbVb)/Vt ; pour quoi CaVa- CbVb
pour [Cl*]=CaVa/Vt pour quoi on a pas fait CaVa-CbVb
merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

au début
quantité d'acide introduite : CaVa
donc, quantité d'H+ initiale CaVa et quantité de Cl- initiale CaVa

avant l'équivalence
on ajoute de la soude et on observe la réaction suivante :
H+ + OH- = H2O
on va donc faire disparaître autant de H+ qu'on ajouté de OH-
quantité d'OH- ajouté : CbVb
il reste donc en H+ : CaVa-CbVb

la quantité de chlorures n'a pas varié et reste CaVa

des ions sodium on été introduits lors d'ajout de soude, leur quantité est CbVb

pour les concentrations, tu divises par le volume total

cordialement

[invite4db1ca5e]

oui mais pour [Cl*] pour quoi on a pas fait CaVa-CbVb car Elle disparaîtra

[Kemiste]

Bonsoir,
Comme il a été dit précédemment, la quantité de Cl^- ne varie pas au cours du dosage. Elle est donc égale à la quantité introduite initialement = à la quantité d'acide introduit initialement. Donc n_Cl^- = CaVa.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4db1ca5e]

ah ok
et pour [OH*] donc c'est le contraire CbVb-CaVa

[HarleyApril]

non, ton calcul va donner une valeur négative !
avant l'équivalence, tous les hydroxydes sont consommés
il en reste quasiment plus
pour les calculer, on va reprendre la valeur trouvée pour la concentration en H+ et utiliser le produit ionique de l'eau : [H+][OH-]=10^-14
on vérifie ensuite que la concentration en hydroxyde est effectivement très faible devant celle des autres ions

cordialement

[invitebc874d14]

avant l'équivalence, tous les hydroxydes sont consommés

[JPL]

Tu réponds à une discussion de 2014 !

[invitebc874d14]

.non, ton calcul va donner une valeur négative !
avant l'équivalence, tous les hydroxydes sont consommés
il en reste quasimentplus
pour les calculer, on va reprendre la valeur trouvée pour la concentration en H+ et utiliser le produit ionique de l'eau : [H+][OH-]=10^-14
on vérifie ensuite que la concentration en hydroxyde est effectivement très faible devant celle des autres ions

cordialement

Tu réponds à une discussion de 2014 !

Je suis désolé de ne pas avoir réalisé qu'on était en 2014.