calcul

[invitedbd049c6]

AIDEZ MOI SVP SVP SVP

bonjour tout le monde,
CuCl₂ + 2H₂O ⇔ CuCl₂.2H₂O

Dans 1 g de CuCl₂.2H₂O, combien de g de CuCl₂ ? Et combien de moles ?

pouvez-vous m'aider svp !!!
(peut-être faut-il utiliser la formule m=n.M)

merci d'avance si vous pouvez m'aider
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[Kemiste]

Bonjour,
On reste calme,

AIDEZ MOI SVP SVP SVP

Combien de moles de CuCl₂.2H₂O as-tu dans un gramme? Ce nombre de moles correspond à quelle masse de CuCl₂?

[invitedbd049c6]

ce n'est pas mentionné j'ai écrit tout l'énoncé

[Kemiste]

Evidemment que ce n'est pas mentionné... C'est la démarche à suivre pour répondre à la question!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedbd049c6]

si j'avais su la démarche à suivre, je n'aurai pas demandé de l'aide vous pouvez m'aider svp ?

[Kemiste]

Lis plus attentivement... Je t'ai dit la démarche à suivre. Tu commences par calculer le nombre de moles de CuCl₂.H₂O dans un gramme. Et à partir de là tu calcules à quelle masse de CuCl₂ ça correspond.

[invitedbd049c6]

m=n.M
1=n. 170( c'est La masse molaire CuCl₂.2H₂O)
n=1/170= 5.88*10 exposant -3

est ce que cette étape est juste ? et apres comment calculer la masse de CuCl2 ?
merci

[Kemiste]

m=n.M
1=n. 170( c'est La masse molaire CuCl₂.2H₂O)
n=1/170= 5.88*10 exposant -3

Tu peux dire directement n = m/M. On évite de mélanger calcul littéral et chiffres. Et il ne faut pas oublier l'unité! Pour plus de facilité de lecture tu peux dire que n = 5.88 mmol au lieu de 5.88.10^-3 mol.

Après il faut utiliser la même formule, en prenant cette fois-ci la masse molaire de CuCl₂.

[invitedbd049c6]

je crois que j'ai trouvé
après je fais : m= 5.88*10-³ *134 (masse molaire de CuCl2)
donc m=0.788 g

[invitedbd049c6]

dans l'exercice on me demande aussi combien de moles ? est ce que c'est les moles que j'ai trouvé dans la première étape (5.88mmol) ?

[Kemiste]

Oui tu sa déjà calculé le nombre de moles.

[invitedbd049c6]

merci beaucoup