bonjour,
svp si on a une décomposition de N2O5==> 2NO2+ 1/2O2
le volume de O2 dégagé a été mesuré en fonction(t)
t(min)= 10 20 30 40
Vo2(l)= 6.3 11.4 15.5 18.9
dans ce cas là comment détermine l'ordre de la réaction graphiquement
merci beaucoup
Sais tu quelle quantité de N2O5 est présente au départ ? Peut être connais tu le volume de O2 dégagé au bout d'un temps "infini" ?
Sans l'une ou l'autre de ces données je ne vois pas de solution graphique simple ...
ils n'ont pas donné la quantité initial de N2O5 mais à t" infin" on a VO2 =34.8 l
A priori, je dirais, quand on a y = x^a, il y a peut être une transformation mathématique assez évidente qui permet de linéariser tout cela.
si on a V infini cela va
envoi intempestif ... je poursuis
Si l'ordre est 1 on doit verifier que Ln (( C0 -C )/C0 ) = - kt avec C0 concentration initiale en N2O5 et C concentration de N2O5 décomposé . Le rapport des concentrations est égal au rapport des nombres de mol car le volume est constant. Le nombre de mol de N2O5 initial est proportionnel à Vinifini et le nombre de mol de N2O5 décoposé est proportionnel à VO2 au temps t . Il suffit donc , pour verifier graphiquement que l'ordre est 1 de verifier que Ln ( Vinfini-V ) est une fonction affine du temps.
