J'ai deux questions dans un exercice, mais je ne vois pas trop la différence. Pourriez-vous m'aider?
Calculer les concentrations molaire et massique de la solution de KMnO4 et de H2C2O4
et
Calculer les concentrations en KMnO4 et en H2C2O4 dans le milieu réactionnel.
S'il vous faut d'autres données, dites le
Dernière modification par Miwan ; 31/03/2014 à 18h27.
Salut,
Oui juste avec ça on ne peut pas calculer des concentrations....
Mais il faut que tu fasses la distinctions entre les deux :
- Concentration Massique : S'exprime en g/L, ça représente donc la masse de soluté par rapport au volume. Si tu met 50 g de sel dans 5L d'eau par exemple, tu as une concentration massique de 10g/L car cmassique= m/V
- Concentration Molaire : : S'exprime en mol/L, ça représente la quantité de matière par rapport au volume. Toujours le même exemple, si tu met 50g de NaCl dans5L d'eau, tu as n= m/M = 50/58.44 = 0.86 mol, donc cmolaire= n/V = 0.86/5 = 0.172 mol/L
Oui ça je sais. Merci. Ce que je ne comprends pas c'est la différence entre calculer les concentrations en général et dans le milieu réactionnaire.
