Bonjour, quand on regarde la plupart des protocoles expérimentaux concernant une estérification classique, comme par exemple acide éthanoique + éthanol = acétate d'éthyle + H2O, si aucun réactif n'est en excès, on procède à une première décantation pour éliminer la phase aqueuse contenant l'eau, l'alcool et l'acide; ensuite, il est noté qu'il faut ajouter une solution d'hydrogénocarbonate de sodium pour éliminer les traces d'acide dans la phase organique. C'est là qu'est ma question : si on considère que l'acide éthanoïque, qui est très soluble dans l'eau, reste sous forme de traces dans la phase orga (d'où la nécessiter de l'ajout de la solution basique) pourquoi ne fait-on pas la même chose avec l'éthanol, lui aussi très soluble dans l'eau ?
MErci !
-----