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comprendre la precipitation quantitative et sélective



  1. #1
    loosechem

    comprendre la precipitation quantitative et sélective


    ------

    Bonjour à tous,
    J'ai quelques petits soucis pour comprendre la précipitation quantitative et la sélective.
    Sur leur principe, j'ai bien compris mais c'est à l'application que les choses se gâtent.

    Pour la quantitative., j'ai l'exemple de AgNO3 et KCl, 100 ml et 0,2 M chacun. On veut récupérer les ions argent en faisant la précipitation de AgCl.
    Le produit de solubilité est de 10^-10 et donc on a [Ag+] = [Cl-] = 10^-5 par stœchiométrie.
    Et on me dit que 99,99% d'AgCl a précipité, mais d'ou vient ce chiffre ? Comment on l'obtient ?

    Pour la sélective , le même souci se pose. J'ai Cl- et I- 0,1M et j'ajoute du Ag+
    Le deux produits de solubilité sont respectés et au final j'ai Ks (AgI) \ [I-] = Ks (AgCl) \ [Cl-] mais après je ne comprends pas ce qu'il faut faire pour arriver a 99,999% d'AgI précipité avant que AgCl ne commence a précipiter.

    Merci de me répondre et bonne journée

    -----

  2. #2
    moco

    Re : comprendre la precipitation quantitative et sélective

    Tu te noies dans un verre d'eau ! Quand tu mélanges tes deux solutions de KCl et de KNO3, les concentrations de Cl- et de Ag+ seraient 0.1 s'il n'y avait pas de réaction. Le nombre de moles serait 0.01 mol. Mais à la fin de la réaction, il reste 10^-5 M de chaque ion, donc un nombre de mole de 0.000 001 mol. Le nombre de moles consommés est de :
    0.01 - 0.000 001 = 0.009 999. C'est le 99.99% de la quantité initiale.

  3. #3
    jeanne08

    Re : comprendre la precipitation quantitative et sélective

    Pour la deuxième question : quand AgCl commence à précipiter (Cl-) est environ ( un peu moins) 0.1 M donc (Ag+ ) = KsAgCl / 0.1 ~10^-10/0.1 ~10^-9 mol/L . Le produit de solubilité de AgI étant lui aussi vérifié , environ ( de mémoire) 10^-16, la concentration en I- est de l'ordre de 10^-7 mol/L ... donc les I- initiaux sont précipités !

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