Bonjour à tous,
J'ai quelques petits soucis pour comprendre la précipitation quantitative et la sélective.
Sur leur principe, j'ai bien compris mais c'est à l'application que les choses se gâtent.
Pour la quantitative., j'ai l'exemple de AgNO3 et KCl, 100 ml et 0,2 M chacun. On veut récupérer les ions argent en faisant la précipitation de AgCl.
Le produit de solubilité est de 10^-10 et donc on a [Ag+] = [Cl-] = 10^-5 par stœchiométrie.
Et on me dit que 99,99% d'AgCl a précipité, mais d'ou vient ce chiffre ? Comment on l'obtient ?
Pour la sélective , le même souci se pose. J'ai Cl- et I- 0,1M et j'ajoute du Ag+
Le deux produits de solubilité sont respectés et au final j'ai Ks (AgI) \ [I-] = Ks (AgCl) \ [Cl-] mais après je ne comprends pas ce qu'il faut faire pour arriver a 99,999% d'AgI précipité avant que AgCl ne commence a précipiter.
Merci de me répondre et bonne journée
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