Le nombre de moles etstoechiométriques stoechiométriques + Kp

[saywow]

salut ,
en thermodynamique, parfois on considère les coefficients stœchiométrique comme le nombre de moles des éléments et parfois non,pouvez vous m'expliquer pourquoi?? et pourquoi quand on cherche Kp on neglige les solides et les liquide devant le gaz? et s'il n y a pas de gaz (il n y a que le liquide ou que le solide ou les 2) qu'est ce qu'on fait?? et quels sont les éléments que leur enthalpie standard est nul?? (le maximum d'exemple possible svp)
j'ai lu plusieurs fois le cours mais je n'ai toujours pas de réponses a mes question même j'ai demandé a la prof mais son explicatoon n'etait pas vraiment clair

Merci d'avance !
-----

[moco]

En thermodynamique, humm. Voilà qui est vague. C'est immense la thermodynamique !
Si tu pouvais préciser ta demande, et par exemple, les cas particuliers où il y a des coefficients stoechiométriques...
Quant aux K_p, il est vrai qu'on ignore les solides. Je prends le cas de la réaction toute bête : C + CO₂ --> 2 CO.
Le K_p devrait d'écrire K_p = p²(CO)/[p(CO₂) p(C)]. Mais cette présentation est provisoire, comme on va voir.
Les pressions de CO et de CO₂ sont mesurables. Celle du carbone gazeux ne l'est pas, et elle est probablement extrêmement faible. Mais quelle que soit sa valeur, elle est constante à une température donnée, s'il y a du C solide. Dans ce cas, pour pouvoir utiliser cette formule, on multiplie par p(C) des deux côtés du signe égale, et on obtient une nouvelle constante K'_p qui sera ensuite tabulée donc considérée ensuite comme la vraie constante d'équilibre, et qui vaut :
K'_p = p(C) K_p = p²(CO)/p(CO₂)

[saywow]

ah d 'accord merci pour votre réponse , mais pour les coefficients stœchiométrique des réaction chimique en general parfois on les considéré comme le nombre de mole des elements .. je n'ai pas un exemple précis , et c'est ça mon prob avec la chimie , (pour les TD de notre prof) toujours des questions pas clair et "un manque de données"
Merci d'avance

[moco]

On t'aidera le jour où tu auras une question précise à donner.

[A voir en vidéo sur Futura]

[saywow]

D'accord , je ne les ai pas maintenant dès que je les ai je vous les cite