bonjour, je suis en pcsi et jai l'exercice suivant à faire
valeur absolue de FEM=1.124V
j'ai 2 demi pile
dans un becher :
Fe2+ à 0.855 mol/L
Fe3+ à 0.015mol/L
dans l'autre
NH4+
Cl- tous deux à 0.1 mol/L
il me faut determiner pKa (NH4+/NH3)
Eo(Fe3+/Fe2+)=0.77V
et Eo(H+/H2)=0.00 V
p(H2)=1bar
mais mon pka est apparemment faux. pourriez vous me dire où est l'erreur de raisonnement svp.
H2 --> 2 H+ + 2 e-
Fe3+ + e- --> Fe2+
Le potentiel le plus élevé agit en capteur d'électrons. H2 est le pôle négatif et Fe le pôle positif
le potentiel de l'électrode de fer .
E = Eo + 0.059 log [Fe3+]/[Fe2+] =
= 0.771 V + 0.059 log (15/855) = 0.771 - 0.103 = 0.667 V
l'autre électrode est une électrode d'hydrogène, dont le potentiel serait zéro si le pH était zéro.
On peut calculer ce E(H), en utilisant la définition, selon Nernst :
E(H) = Eo(H) - 0.059pH - 0.0295 log p(H2)
E(pile) = E(Fe) - E(H) = 0.667 - E(H) = 1.124 V
Donc : E(H) = 0.667 V - 1.124 V = - 0.457 V
de là j'ai tiré pH car je connais p(H2)=1bar
logp(H2)=0
Eo(H)=0
d'ou E(H)=-0.059 pH=-0.457V
ce qui donne pH=7.73
je calcule [H3O+]=10^(-pH)= 1.86.10^-8
je tire [NH3]=[H3O+]
et[NH4+]=0.1 - [H3O+]
le probleme c que l'acide s'est tres peu deprotoné vu [H3O+]
et pka=15 !
merci de m'aider
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