Bonjour
j'ai un exercice avec lequel j'ai du mal
I. Une solution de 15 mL est obtenue en ajoutant 10 mL de HCOOH 0,1 M à 5 mL d'une solution de HCOOK 0,2 M.
a. Quel est la concentration d'acide présent dans cette solution ?
b. Quel est la concentration de base présente dans cette solution ?
c.quel est le pH de cette solution
Moi:
a)0,1/15=0,0066 mol/l
b)0,2/15=0,0133 mol/l
c)pH = 1/2( pka acide + pka base)
est ce correct?
Merci d'avance
Cordialement
c'est faux donc je réessaye
Concentration en acide : n=c x v donc n=0,001 d'où C_acide=0,001/0,015==0,066 mol/l
Concentration en base:n=0,01 d'où C_base=0,01/0,015=0,66 mol/l
Ph de la solution: acide faible pH=1/2(pka - log c). Base faible Pour une base faible :
pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2log C
On additionne ensuite les 2 et on obtient le pH de la solution
Est ce correct ?
Et on obtient pH=pka + log base/ acide
est ce correct?
Tu revois , en faisant bien attention les calculs de concentration ( une est fauuse ! )
Lorsqu'on a un mélange acide/base conjugués la formule est pH = pK +log (base/acide) et ceci sans additionner deux formules qui n'ont rien à voir avec ce cas !
Bonjour,
Pour la concentration en acide c'est OK mais tu as fais une erreur pour la concentration en base.Envoyé par jonh35
Non ce n'est pas correct. On ne peut pas additionner les valeurs de pH. Quel lien il y a-t-il entre ton acide et ta base?
elles sont conjuguées
Avec les bonnes concentrations tu peux alors voir tout de suite quelle est la valeur du pH (cf formule donnée par jeanne08).
