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Problème exercice pH



  1. #1
    invite77420056

    Problème exercice pH


    ------

    Bonjour

    j'ai un exercice avec lequel j'ai du mal


    I. Une solution de 15 mL est obtenue en ajoutant 10 mL de HCOOH 0,1 M à 5 mL d'une solution de HCOOK 0,2 M.

    a. Quel est la concentration d'acide présent dans cette solution ?



    b. Quel est la concentration de base présente dans cette solution ?


    c.quel est le pH de cette solution

    Moi:

    a)0,1/15=0,0066 mol/l

    b)0,2/15=0,0133 mol/l

    c)pH = 1/2( pka acide + pka base)

    est ce correct?

    Merci d'avance

    Cordialement

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite77420056

    Re : Problème exercice pH

    c'est faux donc je réessaye

    Concentration en acide : n=c x v donc n=0,001 d'où C_acide=0,001/0,015==0,066 mol/l

    Concentration en base:n=0,01 d'où C_base=0,01/0,015=0,66 mol/l

    Ph de la solution: acide faible pH=1/2(pka - log c). Base faible Pour une base faible :
    pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2log C
    On additionne ensuite les 2 et on obtient le pH de la solution

    Est ce correct ?

  4. #3
    invite77420056

    Re : Problème exercice pH

    Et on obtient pH=pka + log base/ acide

  5. #4
    invite77420056

    Re : Problème exercice pH

    est ce correct?

  6. #5
    jeanne08

    Re : Problème exercice pH

    Tu revois , en faisant bien attention les calculs de concentration ( une est fauuse ! )
    Lorsqu'on a un mélange acide/base conjugués la formule est pH = pK +log (base/acide) et ceci sans additionner deux formules qui n'ont rien à voir avec ce cas !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kemiste

    Re : Problème exercice pH

    Bonjour,

    Citation Envoyé par jonh35 Voir le message
    c'est faux donc je réessaye

    Concentration en acide : n=c x v donc n=0,001 d'où C_acide=0,001/0,015==0,066 mol/l

    Concentration en base:n=0,01 d'où C_base=0,01/0,015=0,66 mol/l
    Pour la concentration en acide c'est OK mais tu as fais une erreur pour la concentration en base.

    Citation Envoyé par jonh35 Voir le message
    Ph de la solution: acide faible pH=1/2(pka - log c). Base faible Pour une base faible :
    pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2log C
    On additionne ensuite les 2 et on obtient le pH de la solution

    Est ce correct ?
    Non ce n'est pas correct. On ne peut pas additionner les valeurs de pH. Quel lien il y a-t-il entre ton acide et ta base?

  9. Publicité
  10. #7
    invite77420056

    Re : Problème exercice pH

    elles sont conjuguées

  11. #8
    Kemiste

    Re : Problème exercice pH

    Avec les bonnes concentrations tu peux alors voir tout de suite quelle est la valeur du pH (cf formule donnée par jeanne08).

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