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Molarité



  1. #1
    aurore268

    Molarité


    ------

    Bonjour ,
    J´ai besoin de votre Aide concernant mes calculs:

    Recherche de la molarité de KI a 2 % , dans 50 ml et densité =3,12
    m =3,12*1000=3120 * 2 /100 =62,4 g
    n= 62,4/166=0,38 mol -> donc c= 0,38 mol/L


    Pour trouver la masse que je doit prelever pour effectuer la solution je reprend m=62,4 g pour 1 L donc pour 50 ml -> 62,4*0,05 = 3,12 g (le meme Chiffre que la densité ) Ou dois je faire 62,4*2/100 =1,24

    Recherche de molarité de KIO3 5% dans 20 ml et densité 3,89
    m= 3,89 *1000=3890*5/100=194,5g
    n=194,5/214=0,91 Mol =c

    Cest normal que dans mes calculs je n´utilise pas du tout le volume ?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Molarité

    Tu commets une grave erreur de gestion d'un calcul élémentaire. Tu n'as tout simplement pas le droit d'écrire, comme tu l'as fait :
    m = 3,12*1000=3120 * 2 /100 = 62.4 g
    Le propre d'une égalité est qu'elle peut être lue dans les deux sens. Ce n'est pas le cas ici.

    Ensuite, tes données sont absurdes. La solution de KI n'a jamais une densité de 3.12. La solution la plus concentrée connue, qui contient 55% KI et 45% eau, a une densité de 1.6327. C'est le KI pur et sec qui a une densité de 3.12. Mais cette donnée n'intervient pas dans ton problème

  3. #3
    aurore268

    Re : Molarité

    Pourquoi je ne pourrait pas faire :

    densité *1000 *( pourcentage massique / 100 ) / Masse molaire Pour trouver la concentration dans un Litre ?

    Je ne comprend pas comment procédé pour trouver la concentration alors.

  4. #4
    aurore268

    Re : Molarité

    Pour la densité je suis d ´accord j avais chercher sur Internet c´etait du KI pur.

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