bonsoir;
svp je suis bloqué de cette exo:
soit la réaction SO2+1/2O2==>SO3
le gaz initial est formé de 8% de SO2 ,13%O2,et 79%, N2
la question est déterminer la constante de l'équilibre Ke
mon raisonnement est: Ke=(0.08-x)(0.13-x)^0.5/(0.79)
pour une conversion de 60%
comment calculer la constante d'équilibre
merci
Si la conversion est de 60%, cela veut dire que les 60% des 8% de SO2 est transformé en SO3. Il se formera 0.6·8% = 4.8% de SO3. Il restera 8-4.8 = 3.2% de SO2. La consommation en O2 sera la moitié du SO3 formé, donc 2,4%. Il restera 13 - 2.4 = 10,6% O2.
la constante d'équilibre sera : K = [SO3]/([SO2]√[O2]) = 0,048/(0.032·0.325) = 4.61
