Pressions partielles à l'équilibre

[inviteed4bee63]

Bonjour, j'ai une question qui me pose problème dans un exercice, je n'arrive pas à trouver la formule qu'il faut pour calculer les pressions à l'équilibre, voici l'énoncé:

2HgO (s) = 2Hg (g) + O2 (g)

On chauffe 0,5 môle de HgO à 850K dans un récipient fermé de volume invariable V=2,24L dans lequel on a préalablement fait le vide. Calculer, à l'équilibre, les pressions partielles des gaz, ainsi que la quantité de matière de HgO.

Merci d'avance pour votre aide
-----

[moco]

O,5 mole de HgO produira 0.5 mole de gaz Hg et 0.25 mole de gaz O2. Au total 0.75 mole de gaz.
La pression régnant sera : p = nRT/V = 0.75 8.314 850 K/0.00224 m3. Le résultat est en Pascal.
Fais le calcul toi-même

[inviteed4bee63]

Merci pour votre aide