Salut,
Je ne comprend pas pourquoi l'equation suivante (que j'ai sur le document de tp) n'est pas équilibrée
(H3O+,Cl-)+ (Na+,Cl-)+ 1H2O (ca doit etre 2!!!!)
Aidez moi svp !!
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14/05/2014, 06h37
#2
Kemiste
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Re : NaOH et hcl
Bonjour,
Il n'y a aucune équation de réaction ici. Telle qu'elle est présentée, tu ne donnes que des réactifs, mais pas de produits... De plus tu nous présentes une réaction antre HCl et du sel (Na+,Cl-). Cela doit être une erreur car dans ton titre tu parles de NaOH. (Il n'y a aucune réaction entre HCl et le sel).
Je vais donc imaginer que tu cherche la réaction entre HCl et NaOH et que l'eau est le produit de la réaction et non le produit, ce qui nous donne HO- + H3O+ -> x H2O. (il n'est pas nécessaire de faire apparaître les ions Cl- et Na+ car ils ne jouent aucun rôle dans la réaction).
Pour équilibrer les réaction, tu dois compter le nombre de chaque élément (H, O) de chaque coté de l'équation et trouver la valeur de "x" pour égaliser ce nombre d'éléments.
Dernière modification par Kemiste ; 14/05/2014 à 06h39.
14/05/2014, 07h25
#3
invited6b2ac16
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Re : NaOH et hcl
ok merci , mais je pense que c X OH- + Y H3O+ = Z H2O non??
14/05/2014, 10h46
#4
invited6b2ac16
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Re : NaOH et hcl
Et oui c'est une erreur excuse moi je voulais ecrire Na+,OH-
Veuillez relire votre message aussi je pense que vous t'es trompé aussi dans quelque mots.
Poux-tu repondre à ma deuxième question s'il te plait?
Merci d'avance
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14/05/2014, 18h37
#5
Kemiste
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Re : NaOH et HCl
Bonsoir,
Oui l'équation que tu donnes avec "X", "Y" et "Z" est vraie, mais pour plus de facilité je t'ai donné une équation juste avec "x". (Le coefficient devant HO- et H3O+ est 1).
Par contre où penses-tu qu'il y a des erreurs dans mon précédent message?
14/05/2014, 19h09
#6
invited6b2ac16
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Re : NaOH et HCl
dans ce cas on aura toujours x=2 non?
"l'eau est le produit de la réaction et non le produit"
14/05/2014, 19h11
#7
Kemiste
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Re : NaOH et HCl
Oui en effet il y a bien une erreur! Même en me relisant je ne l'avais pas vu. Je voulais dire que l'eau était en produit et non un réactif.
Sinon oui dans ce cas là on a bien x = 2.
14/05/2014, 19h58
#8
invited6b2ac16
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Re : NaOH et HCl
ok ^_^
vous avez dis qu'on peut toujours ecrire sans le X Y Z (just x) ou just dans ce cas? car sinon on aura toujours x=2
14/05/2014, 20h07
#9
Kemiste
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Re : NaOH et HCl
Je n'ai pas dit "toujours". Juste pour cette équation précise, je n'ai pas dit pour "X" et "Y" car je savais qu'ils valaient 1. Mais pour les autres équations en générale oui on peut avoir différentes valeurs pour X, Y...