quantite de matiere dans un exercice besoin d'aide

[invite68e2bf4e]

Bonjour , voila j'ai un exercice en physique que je doit faire et je n'arrive pas du tout a comprendre . Lexercice est : la masse volumique de lethanol est u=0,789g/cm3 . Avec un appareil de chauffage à lethanol, 1L dethanol a ete consomme par combustion. 1) Calculer la masse dethanol correspondant a 1L dethanol , 2)calculer la masse molaire de lethanol 3) exprimer puis calculer la quantite de matiere en ethanol 4)en deduire la quantite de matiere en dioxyde de carbone rejete dans la piece 5) dans les conditions experimentales le volume molaire dun gae est de 24L/mol . Calculer le volume de dioxyde de carbone correspondant . Je ne comprend pas la question 5 ET 6. Mercu d'avance de vos réponses.
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[moco]

Où est le problème ?
Si tu as réussi à calculer la quantité de matière du § 4, tu multiplies ce résultat par 24 l/mol, et tu y es !

[invite68e2bf4e]

Je me suis trompé , je nest pas reussi me 4) et le 5) , merci de mavoir repondu , pourriez vous mexpliquer le calcul pour le 5?

[invite68e2bf4e]

Pour le 4) pardon

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonsoir,
Quelle est l'équation de la réaction? A partir de cette équation tu peux en déduire le lien entre la quantité de matière de CO₂ en fonction de la quantité de matière de EtOH initiale.

[invite68e2bf4e]

Bonsoir , Lequation est C2H6O(l) + 3O2 (g) ----> 2CO2 (g)+3H2O(g)

[Kemiste]

Et donc, quel lien entre la quantité matière de CO₂ produite et celle de EtOH initiale?

[invite68e2bf4e]

Que Signifie EtOH , pourquoi "et"? Sinon et bien il ya la meme quantite de matiere produite...?

[Kemiste]

EtOH signifie éthanol (Et = groupement éthyle).
Attention, n'oublie pas les coefficients stœchiométriques... Que signifie le "2" devant CO₂?

[invite68e2bf4e]

Jai equilibré lequation donc jai multiplier par 2 le nombre d'atomes de carbone

[Kemiste]

Je suis d'accord, mais qu'est ce que ça signifie? Au niveau des quantités de matière?

[invite68e2bf4e]

Donc il y a deux atomes de co2 ?

[Kemiste]

Tu n'as pas l'air d'avoir bien compris les coefficients stœchiométriques.
Si tu as une équation du type aA + bB -> cC + dD (a, b, c et d : coefficients stœchiométriques), cela signifie que a molécules de A et b molécules de B donnent c molécules de C et d molécules de D (et non atomes, CO₂ est une molécule constituée d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène).
Donc dans ton exemple, 1 molécule de EtOH donne 2 molécules de CO₂. Ce qui signifie que la combustion d'une mole de EtOH va produire deux moles de CO₂. Et donc la quantité de matière de CO₂ produit sera le double de la quantité de matière de EtOH initial.

[invite68e2bf4e]

D'accord , merci de m'avoir éclairée sur ces points et d'avoir pris le temps de me repondre parcque la chimie nest pas trop mon point fort ^^

[Kemiste]

De rien!