exercice difficile ph acide et base

[invite69d45bb4]

bonjour

voici un exercice qui me pose probleme

j'ai reussi juste à ecrire la reaction de dissociation de l'acide dans l'eau CH3COOH+H2O=CH3COO- + H3O+


On titre de l'acide acétique de concentration Ca avec de la soude de concentration Cb. Le volume initial d'acide acétique est Va et le volume de soude ajouté est Vb. Soit Veq le volume équivalent. On définit le taux de titrage f ainsi :

f=(C_aV_a)(C_bV_b)

1. Ecrire la réaction de dissociation de l'acide dans l'eau. Montrer que l'expression du pH de cette solution est :

pH=1/2[pKa+pCa]

note : pX=-log10(X)

2. Le Ka de l'acide est de 1,75.10-5 et le Ka de la soude est de l'ordre de 10-14. Ecrire la réaction de dosage et calculer son sa constante K.
3. Donner les 3 critères pour qu'une réaction soit une réaction de dosage.
4. Exprimer Ca en fonction de Cb, Veq et Va. Montrer que l'on peut écrire :

f=(Vb)(Veq)


5. Donner l'expression du pH entre f=0 et f=1 en fonction de f et du pKa de l'acide.
6. Pour quelle valeur de f a-ton pH=pKa ? Combien d'acide est titré alors à ce moment là ?

pourriez vous m'aider s'il vous plait

cordialement
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[invite69d45bb4]

jai trouvé l'acide acetique est un acide faible donc

ph=1/2pka - 1/2 log(Ca) or -log Ca=pCa donc

ph=1/2(pka+pCa)

Ça c'est pour la question 1 je vais faire les autres questions maintenant

[Kemiste]

Bonsoir,
Pour la première question, je pense qu'il faut démontrer la formule car on ne te dis pas "donner la formule du pH" mais "montrer que l'expression du pH de cette solution est". Tu te contentes de redonner l'expression qui est à démontrer.
Pour l'expression de "f" n'y aurait-il pas une erreur? On te parle d'un taux, donc sans unité, mais l'expression que tu nous donnes a une dimension, qui n'est pas toujours la même.
avec f = (CaVa)(CbVb) on a des mol² alors qu'avec f = (Vb)(Veq) on a des L². Il manque surement une division.