Concentration des espèces: mon royaume pour une réponse...

[invite69ae6c1e]

Bonjour!

Je bloque affreusement sur un problème qui ne me semble pourtant pas sorcier:

Déterminer la concentration des espèces H3O+ ; OH- ; HCOO- ; HCOOH pour une solution d'acide formique 0.25M (pKa = 3.77) et de pH = 5.5 (pH ajusté en utilisant du NaOH).

J'arrive facilement à déterminer H3O+ (3.16 * 10^-6) et OH- (3.16 * 10^-9) grâce aux pH et pOH mais je n'arrive pas à comprendre comment obtenir les concentrations de HCOO- et HCOOH

Je serais plus que reconnaissant à celui qui voudra bien m'éclairer.....je bloque depuis des heures....
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[jeanne08]

La soude ajoutée a transformé une partie des HCOOH en HCOO-
Tu sais donc que (HCOOH) + (HCOO-) = 0.25 mol/L et (HCOO)*(H3O+)/(HCOOH) = Ka = 10^-3.77 donc (HCOO-)/(HCOOH) = 10^(-3.77+5)=10^1.23 ...
A toi de finir

[invite69ae6c1e]

Merci bcp pour ta réponse mais je ne vois tjs pas.... comment est-ce que tu obtiens: (HCOO-)/(HCOOH) = 10^(-3.77+5)=10^1.23 ... ? Je ne vois pas la démarche ni d'où vient le 5....

[jeanne08]

Ka constante Ka de l'acide HCOOH est vérifiée et le pH vaut 5.5 ( et non 5 comme je l'ai écrit )
Ka = 10^-3.77 = (HCOO-)*(H3O+)/(HCOOH) avec (H3O+) =10^-5.5 donc (HCOO-) /(HCOOH) = 10^-3.77/(H3O+) = 10^-3.77/10^-5.5 =10^(-3.77+5.5)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite69ae6c1e]

Parfait merci bcp! Et pour terminer, j'utilise le rapport (HCOO-) /(HCOOH) = 10^(-3.77+5.5) et l'équation (HCOOH) + (HCOO-) = 0.25 mol/L pourobtenir les deux concentrations c'est bien ça?

Mille merci

[invite69ae6c1e]

Bon...je suis navré mais j'ai toujours pas réussi..... c'est peut être plus pour des questions de manipulations algébriques que de chimie mais je suis infoutu d'obtenir le résultât.

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[moco]

J'espère quand même que tu sais calculer 5.5 - 3.77 !

[invite69ae6c1e]

Oui ça j'y arrive mais ensuite avec ce résultat (10^1,73) et (HCOO-) + (HCOOH) = 0.25, je n'arrive pas à obtenir les deux concentrations....

[moco]

Au début du titrage, tu avais une concentration en acide de 0.25 M. On suppose que le volume total est de 1 litre. Quand tu as rajouté x mole de NaOH, il reste 0.25 - x mole d'acide, et x mole de cet acide est transformé en x mole d'ion formate HCOO-. Tu poses : K_a = 10^-5.5 x/(0.25 - x) = 10^-3.77. Le calcul te donne : x/(0.25 -x) = 53.7. Donc : x = 0.2454. Et c'est donc aussi la concentration en ion formate. La concentration en acide vaut : 0.25 - x = 0.0046 M

[invite69ae6c1e]

Merci beaucoup!!!!