Question d'examen : calcul d'un pH

[B2ella]

Bonjour ,

excusez moi pour l'éventuel dérangement , j'ai une question d'examen que je n'arrive pas à résoudre ..

J'avoue que je ne sais même pas par où commencer

Et je suis sûre que ma question est stupide mais bon :/
Une fois que j'ai la marche à suivre les autres exos du mêmes types paraissent simple


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L'acide phosphorique peut être neutralisé par une base forte.
Quelle sera la valeur du pH si l'on additionne à la burette 26 mL de NaOH 0,3 M à 150mL de H3PO4 0,02 M ?


Si quelqu'un sait éventuellement comment m'aider ?

Merci d'avance !


(J'espère ne pas avoir loupé une étape , que ce soit présentation etc , je suis un peu en manque de temps Sorry si c'est le cas !! )
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[moco]

Il faut raisonner au niveau des moles
26 mL de NaOH 0,3 M contiennent 7.8 mmol de NaOH
150mL de H3PO4 0,02 M contiennent 3.0 mmol de H3PO4.
Pour transformer 3.0 mmol H3PO4 en NaH2PO4, il faut 3.0 mmol de NaOH. Et il reste 4.8 mmol de NaOH, avec lesquels on peut faire quelque chose.
Pour transformer 3.0 mmol NaH2PO4 en Na2HPO4, il faut encore 3.0 mmol de NaOH. Et il reste 1.8 mmol de NaOH, avec lesquels on peut faire quelque chose.
Ces 1.8 mmol de NaOH peuvent transformer 1.8 mmol de Na2HPO4 en Na3PO4.
Ton mélange final contiendra 1.2 mmol de Na2HPO4 non transformé et 1.8 mmol de Na3PO4.
Pour trouver le pH, il faut connaître le 3ème pKa de l'acide phosphorique que je ne connais pas, mais qui doit être de l'ordre de 11 - 12 - 13.
A toi d'y aller !