Bonjour,
j'aimerais vous présenter un tout petit exercice :
Lequel de ces gaz suivants a une densité de 1.96 g/L à 0° et une pression de 1 atm :
oxygene, azote, butane, chlorure d'hydrogène, propane.
Il faut obligatoirement avoir les densités en tête ou il ya une formule? je précise que ça fait un peu longtemps que j'ai pas fait de chimie et je revise pour un concours xD.
Si 1 litre de ton gaz pèse 1.96 g à 0°C et 1 atm, 22.4 litre pèse 22.4 fois plus, soit 22.4·1.96 = 44 g. Ce 44 g est la masse molaire de l'un de tes gaz. Lequel ?
Le... propane...
Merci j'avais pas pensé à passer par là... sinon la formule d =M/29 quand est ce qu'elle s'utilise?
Cette formule M ~29*d s'utilise pour un gaz. Mais la densité en question est la densité par rapport à l'air c'est à dire :
d = masse d'un volume V de gaz ( T, P)/masse du même volume d'air (T,P) . La densité est sans dimension.
Ici on ne t'a pas donné la densité du gaz au sens strict du mot densité mais sa masse volumique en g/L
Ah merci jeanne je comprend mieux.... petit détail qui fait toute la différence... xD encore merci à tous.
