Bonjour
Je souhaite faire la synthèse de l'eau de Javel par électrolyse d'une saumure de NaCl : mes compartiments n'étant pas séparés, l'eau de javel sera formée in situ.
Y a t-il un risque de dégagement de dichlore dans la salle (je compte laisser l'électrolyse pendant une 15aine de minutes sous 6V) ? Et si oui quelle quantité se dégage (grossièrement) par rapport à celui qui se dissout pour se transformer en hypochlorite&chlorure ?
Merci de votre aide.
Si tu fais une électrolyse pendant seulement 15 minutes, tu feras très peu d'eau de Javel, pour autant que tu disposes d'un équipement comme le maître moyen possède dans une classe ordinaire. Evidemment que si tu disposes d'une cuve de l'ordre du mètre cube, avec des électrodes de plusieurs décimètres carrés, c'est une autre affaire. mais avec des électrodes ayant une surface de l'ordre du centimètre carré, tu ne pourras pas faire grand-chose en 15 minutes. Tu ne risques en tut cas pas d'incommoder tes élèves par le dégagement de chlore. Tu devrais savoir que la tension ne détermine pas la quantité de matière électrolysée. Il ne sert à rien de dire que tu travailles sous 6 Volts. C'est le courant qui importe.
Mon but est de montrer le principe de la synthèse et pas d'en former un berlingot : de toute façon, je n'y arriverais pas avec le matériel du labo.
Mon matériel sera celui qui équipe un lycée traditionnel à savoir des électrodes de l'ordre 5 à 10 cm²
La tension n'influence certes pas la quantité de matière électrolysée cependant si la tension est trop importante, il y a d'autres réactions aux électrodes qui peuvent se produire et donc diminuer le rendement. Et ceci dit, c'était juste pour être plus ou moins complet sur mon protocole.
il n'y a que le courant qui est utile ! les electrode doivent etre de surface suffisante pour que la tension reste faible
avoir une tension qui monte c'est comme faire marcher une mecanique avec une courroie qui patine : c'est faire un truc qui ne marche pas
si la tension monte au dessus de la tension utile , ça fait une puissance dissipé en chaleur , ça fait monter la temperature et ça risque de faire du chlorate de soude
j'avais essayé de faire de l'eau de javel et ça ne marchait pas ... mais j'avait utilisé du sel de cuisine qui n'est pas pur du tout : un tas d'oligo element bon pour la santé mais completement nuisible a la stabilité de l'hypochlorite
avec du sel pour adoucisseur d'eau ça marche mieux parce que ce sel est bien pur
se mefier aussi des charbon de pile contenant on ne sait quel produit bizare
Les arbres sont mes capteurs solaires préférés
Chatelot16 a raison. Le sel de cuisine contient un petit pourcentage de iodure de sodium (pour le bon fonctionnement de la glande tyroïde), de fluorure de sodium (pour lutter contre les caries dentaires) et de silicate de sodium, pour éviter que le sel s'agglomère en formant des gros morceaux par absorption de l 'humidité ambiante.
