Aide Exercices de Chimie

[invitec86220cc]

Bonjour, excusez moi mais j'aimerais des indications sur quelques exercices que je n'ai pas réussi à résoudre et que j'ai repertorié pour demander quelques indications.

1/ Calculez le ph de la solution qui résulte du mélange de 10 ml d'une solution de Hcl de ph = 1 avec 40 ml de*:
a/ 0,15 mol/l d'une solution de HCL
b/ 0,15 mol/l d'une solution de AgNO3
c/ 0,15 mol/l d'une solution de NaOH

Si nécessaire utilisez log 2 = 0,30, log3 = 0,48 et log 7 =0,85

Ici pour le a/ j'ai essayer de calculer les molécules de H3O+ dans la solution initiale en faisant le calcul du nombre de mol totale (je trouve 0,016 mol et quand je divise par le volume puis effectue un log... je ne trouve pas le resultat du corrigé).
Comment va se passer le calcul pour les solutions b et c*? Le précipité AgCl va-t-il agir sur le ph*? Je n'arrive pas à effectuer de calculs correct et je viens solliciter votre aide.

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2/ La solubilité d'une solution de Na2SO3 est 24(g/100 g-eau) à 20°C.
A/ Quel est le pourcentage de concentration mamssique de la solution de Na2SO3 saturée a 20 °C*?
b/ Combien de gramme de Na2SO3 . 7H2o est soluble dans 50 g d'eau*?

ce que j'ai cru comprendre c'est que pour 100 g d'eau on a 27 g de Na2O3 dissous mais je n'arrive pas à faire le lien avec le*% demandée vu que tous mes calculs ne donnent rien. De plus la question b/ je ne sais meme pas quoi écrire.

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3/ Dans l'électrolyse d'une solution de 200ml et 0,15 mol/l de CuSO4 utilisant des électrodes de platines, 0,16g d'oxygène évoluent à l'anode.

a/ Combien de Faraday de charge est passé à travers la solution?

B/ Quel devrait être la molarité de la solution de CuSO4 après l'électrolyse*?

Ici je ne vois pas comment utiliser la loi de faraday pour ces calculs

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[moco]

Il faut toujours tout calculer en moles.
Dans §1, tu fabriques toujours 50 mL, d'une solution qui contient en a) :
0.001 + 0.15·0.04 = 0.007 mole de HCl ; [H+] = 0.007/0.05 = 0.14 M ; pH = 0.85
En b), tu peux calculer que tous les H+ sont détruits. Il ne reste plus que les H+ de l'autoprotolyse de l'eau : pH = 7.
En c), il y a un excès de OH de 0.006 - 0.001 = 0.005 mol. [OH-] = 0.005 mol/0.05 L = 0.1 M. pH = 13.

[invitec86220cc]

Merci, en gros il suffit de savoir qui reagit avec qui et de calculer en mole ! (je crois que j'avais fait une petite erreur de calcul)
Sinon vous ne pourriez pas m'aider pour les deux autres exercices? Surtout le 3... Le 2 je dois avoir juste un problème de logique je pense...
Le 3 par contre je ne connaissais pas la loi de faraday en découvrant cet exercice, je l'ai cherchée mais maintenant je n'arrive pas à l'utiliser dans ce cas pratique...

[moco]

On électrolyse 200 ml de CuSO4 0,15 mol/l avec des électrodes de platine, 0,16g d'oxygène évoluent à l'anode.
Combien de Faraday de charge est passé à travers la solution?

Pour dégager 1 mole O2, il faut fournir 4 moles d'électrons
Pour dégager 0.16 g O2 (donc 0.16/32 = 0.005 mole), il faut fournir 4·0.005 = 0.02 mole d'électrons
1 mole d'électrons, c'est 1 Faraday, ou 96500 Coulomb.
0.02 mole d'électrons, c'est donc 0.02 Faraday, ou 0.02·9650 Cb = 193 Cb

B/ Quel devrait être la molarité de la solution de CuSO4 après l'électrolyse?
Au début tu avais 0.15·0.2 = 0.03 mole de CuSO4
Pour décharger une mole de Cu2+, il faut 2 Faraday d'électrons.
Avec tes 0'.02 Faraday d'électrons, tu peut décharger 0.01 mole de Cu.
Le tiers de tous les ions Cu2+ a été détruit.
La concentration finale en CuSO4 est le 2/3 de ce qu'il y avait au début, donc elle vaut 0.10 mole/litre

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec86220cc]

Merci ! parfait ! j'ai même pu résoudre un autre exercice de ce genre grâce à ce que j'ai compris.
Sinon j'aurais une petite question... quelque soit la solution qui est électrolysée et en admettant la loi d'avogadro, le volume de dhihydrogène dégagé à la cathode est-il toujours le double du volume de dioxygène dégagé à l'anode???

Sinon il ne reste plus que l'exercice 2 qui me pose problème actuellement... encore 1 et c'est bon ^^ , en passant j'ai fait une petite erreur de valeur dans l'énoncé donc je le reprend ici:

La solubilité d'une solution de Na2SO3 est 27(g/100 g-eau) à 20°C.
A/ Quel est le pourcentage de concentration mamssique de la solution de Na2SO3 saturée a 20 °C*?
b/ Combien de gramme de Na2SO3 . 7H2o est soluble dans 50 g d'eau*?

je précise que les différentes masses molaires ont été données et même si je sais qu'on doit travailler avec je n'arrive à rien.