problème de concentration molaire élémentaire

[invite3760f881]

bonjour,
je suis bloqué, je ne comprend pas mon erreur.
J'ai utilisé la formule suivante : C=n/V mais je ne trouve pas la bonne réponse. Il s'agit d'un QCM

Na3PO4 est un électrolyte faible dissocié à 50% dans l’eau. On dissout 1,8 moles de Na3PO4 (M = 162 g/mol ) dans 500 mL d’eau pour obtenir une solution A.
Quelle est la concentration molaire en ions Na+ dans cette solution A ?

2,7 g/L

1,8 mol/L

0,05 mol/L

5,4 mol/L

Merci d'avance
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[persona]

Chaque mole de Na3PO4 libère 3 moles d'ions Na+ lors de sa dissolution dans l'eau ! Cela répond-t-il à ta question ?

[invite3760f881]

Non pas vraiment

[moco]

Dans l litre, on dissoudrait 3.6 moles.
Une mole de Na3PO4 fournit 3 moles de ions Na+ si la dissociation était complète. Mais elle ne l'est pas. Elle l'est à 50%. Dans ce cas 1 mole de Na3PO4 libère 1.5 mole de ions Na+.
Et 3.6 moles de Na3PO4 libère 1.5 fois 3.6 mole de ions Na+

[A voir en vidéo sur Futura]