Dernière question~équilibre

[invite3760f881]

Salut, voici ma dernière question:

A 450°C, un ballon de 2,0 litres contient avant réaction 0,32 mole de SO2 gazeux et 0,16 mole d’O2 gazeux. SO2 et O2 réagissent alors selon l’équation :
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
A l’équilibre, il reste 0,16 mole de SO2. Quelle est la valeur numérique du Kc de cette réaction ?

25

0,04

12,5

L'infini car la réaction est complète



Je vous remercie. Je me prépare à un examen d'entré.
Je ne sais pas comment résoudre le problème.
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[moco]

On a donc consommé 0.32 - 0.16 = 0.16 mole de SO2. C'est exactement la moitié de la quantité initiale.
Il s'est formé autant de SO3 qu'on a perdu de SO2, donc 0.16 mole.
A la fin, il reste 0.16 mole de SO2, 0.08 mole de O2, et 0.16 mole de SO3.
Les concentrations de SO2 et de SO3 sont de 0.16 mol/2 L = 0.08 M. Celle de O2 est 0.08/2 = 0.04 M.
La constate d'équilibre Kc vaut [SO3]/[SO2][O2] = 25 L/mol