problème chimique~ester

[invite3760f881]

Bonjour,

Du benzoate de méthyle (C6H5-COO-CH3 : M = 136 g/mol), un ester présent dans l’arôme d’œillet, est obtenu par estérification de 12,2 g d’acide benzoïque (C6H5-COOH : M = 122 g/mol) et de 40,0 mL de méthanol (CH3OH : r = 0,8 g/mL ; M = 32 g/mol) en présence de quelques gouttes de sulfate d’hydrogène (acide sulfurique). Le taux de conversion de cette réaction d’estérification est de 0,75.
Laquelle des propositions suivantes est correcte ?
La réponse est: La masse d’ester obtenue en fin de réaction est de 10,2 g.
Pourquoi?
Aidez moi s'il vous plaît.
Merci d'avance.
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[moco]

Il faut raisonner au niveau des moles. Tu as 12.2/122 = 0.1 mole d'acide benzoïque, et 40·0.8/32 = 0.1 mole de méthanol.
par un heureux hasard, tu as le même nombre de moles d'acide que de méthanol.
Si seulement 75% d'acide et de méthanol réagissent, cela signifie que 0.075 mole d'acide réagit avec 0.075 molr de méthanol et forme 0.075 mole d'ester. L'ester est C6H5COOCH3, et sa masse molaire est 72+5+12+32+15 = 136 g/mol
1 mole d'ester pèse 136 g
0.075 mole d'ester pèse 0.075 · 136 = 10.2 g