Titration de SO2 dans le vin par méthode de Ripper

[Plugandplay]

Bonjour,

J'ai une question concernant la formule de Ripper pour le dosage du SO2 dans le vin.

La procédure est*la suivante:

On ajoute 25ml de vin, 10 ml H2SO4(N/3) pour acidifier, 2 ml sol. KI(10%) et on titre avec iodid/iodate(KI/KIO3).
C'est ce qui est en tout cas marqué sur la bouteille de la solution de titration(iodid/iodate).
Lorsque tout le SO2 a disparu l'excès d'iode soit avec de l'amidon se colore en bleu, soit si l'on utilise une électrode un bip-bip retentit dans l'appareil.

N'étant pas chimiste, mais ayant eu des cours de chimie, il y a bien longtemps, j'ai du mal à comprendre ce qui se passe exactement, mais j'aimerais bien le comprendre. Les mots en français, allemand et anglais n'étant pas les mêmes,ça ne facilite pas la compréhension non plus. (iode, iodid, iodide, iodate, iodure...)

Les formules trouvées sont:
- -
IO3 + 5I + 6H+ donne 3I2 + 3H2O formation de iode à partir de iodate(KIO3)
-
SO2 + I2 + H2O donne 2I + SO3 + 2H+ reaction de SO2 et iode


Merci à moko avec qui j'ai déjà eu un sympathique échange ou à quelqu'un d'autre qui pourrait m'expliquer tout ça.
Merci d'avance.
-----

[moco]

Moco veut bien t'expliquer, mais il part en montagne dans quelques heures, et il ne te répondra donc pas avant 2 semaines ...
Iodure se dit Iodid en allemand et Iodide en anglais. Iodate reste Iodate en anglais, et Iodat en allemand. Iode se dit Iodine en anglais et Iod en allemand.
KI est l'iodure de potassium, et KIO₃ est l'iodate de potassium.
Quand on mélange une solution de KI et de KIO₃. il ne se passe rien en absence d'acide (sauf que KI et KIO₃ se dissocient en ions iodure I^- et iodate IO₃^-). En présence d'acide, comme ici l'acide sulfurique H₂SO₄, il se produit la réaction que tu as écrite, mais où il manque les charges des ions impliqués. Avec les charges des ions, cela donne :
IO₃^-+ 5 I^-+ 6 H⁺ --> 3 I₂ + 3 H₂O
Avant d'aller plus loin, il faut absolument connaître la quantité d'iodate introduit (en moles), car il y a un grand excès de iodure et c'est donc la quantité d'iodate qui détermine la quantité d'iode I₂ formé, et on en aura besoin pour les calculs ultérieurs. Si tu connais la quantité d'iodate introduit, tu peux prévoir qu'il se formera 3 fois plus de moles de I₂ que celle d'iodate introduit. Je vais appeler a la quantité d'iode formé à partir de celle d'iodate. Ce chiffre est connu.
Ceci dit, une partie des molécules de I₂ formées sont détruites par le SO₂ présent en solution. Je vais appeler b le nombre de moles de I₂ détruits par SO₂. Ce nombre b est inconnu. Il reste en solution a - b moles de I₂. la solution contient un excès de iode I₂ qui est brun pâle, mais qu'on voit mieux si on ajoute un peu d'amidon, car l'amidon forme un complexe bleu foncé avec l'iode I₂. Ce complexe est peu stable. Si on détruit I₂ en solution, le complexe se détruit aussi et la solution se décolore.

La suite, tu n'en parles pas, mais j'ai une grande habitude de ce genre d'opération. Je subodore qu'on va ensuite titrer l'excès d'iode I₂ en ajoutant goutte à goutte une solution de thiosulfate Na₂S₂O₃, jusqu'à décoloration. Il se produit la réction :
2 S₂O₃^2- + I₂ --> S₄O₆^2- + 2 I^-

On repère le volume de la solution de Na₂S₂O₃ qui produit cette décoloration. On en tire le nombre de moles de thiosulfate correspondant, que j'appelle c. Le nombre de moles d'iode I₂ est c/2. Or : c/2 = a - b.
Comme a et c sont connus, tu en tires b, qui est la teneur en SO₂ de ta solution.

[Plugandplay]

Bonjour moko,

J'espère que le séjour en montagne c'est bien passé!

En fait, j'ai omis de mentionner, peut-être l'essentiel: La solution de Jodid/Jodat a une concentration de N/64

Je subodore qu'on va ensuite titrer l'excès d'iode I2 en ajoutant goutte à goutte une solution de thiosulfate Na2S2O3, jusqu'à décoloration.

Non, je pense qu'on fait plus simplement: on ajoute goutte à goutte ce Jodid/Jodat N/64, lorsque tout le SO2 a disparu et qu'apparait de l'iode en excès non lié à du SO2, c'est ce passage qui fait virer l'amidon
ou dans mon cas donne un signale dans mon appareil.

Le mode d'emploi de mon appareil donne: (https://vinmetrica.com/wp-content/up...00A_manual.pdf)

The free SO2 content is calculated as:

ppm SO2 = 64 * V * N * 1000 / 2 * S

where V = mL Titrant needed to reach the endpoint; N = normality of the Titrant, S = mL sample.

If you use 25 mL of sample as directed, and the Titrant is N/64 as supplied, then the calculation is simply

ppm SO2 = 20 * V (i.e. 20 times V)

J'utilise une burette, c'est très précis, une seule goutte supplémentaire fait réagir l'appareil. ça marche impeccablement mais c'est le déroulement au point de vue chimique qui m'échappe.

J'attends avec intérêt la suite de tes explications.
A bientôt