pH d'une solution amphotère

[invite8ec823ef]

Bonjour à tous !

J'espère que vous avez passé de bonnes vacances.

J'ai une petite question quant à la démonstration du pH d'une solution ampholyte.

Il est écrit que l'électronégativité de la solution impose que :
2 [A^2-] + [AH^-] + [OH^-] = [H₃O⁺] + [Na⁺]
(dans le cas : Na AH --> Na⁺ + AH^-)

Mais voilà, je ne comprends pas d'où sort le 2 que j'ai mis en gras. Intuitivement, j'aurais plutôt fait le contraire : Multiplier par deux le membre de droite pour qu'il y ait autant de charges + que de charges -

Je vous remercie d'avance pour votre aide.
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[jeanne08]

L'équation d'électroneutralité consiste à écrire qu'il y a autant de charges - que de charges +
Chaque AH- porte 1 charge - , chaque A2- porte 2 charges - . Si on a 3 mol de A2- cela fait 6 mol de charge - bref il y a deux fois plus de charges - apportées par les A2- que de A2- ... Voilà d'où sort le 2 dans l'équation .

[invite8ec823ef]

Merci beaucoup !

Je me rends compte que j'avais vraiment beugué !

@+