Bonjour, je suis en PACES et la chimie me mène déjà la vie dure!
Un QCM affirme que l'orbitale 2p de l'azote a une énergie supérieure à l'orbitale 2p du fluor, et je ne comprends pas pourquoi.
Si quelqu'un pouvait m'éclaircir, ce serait avec plaisir!
Il ne faut pas oublier que le zéro d'énergie, au niveau atomique est défini comme celui d'un atome dont un électron est arraché de l'atome. Le niveau de l'atome avec son électron fixé sur une couche extérieure est bien plus bas que zéro. C'est une valeur négative
Pour arracher un électron 2p d'un atome d'azote N, il faut fournir 64 eV. Donc le niveau de l'atome stable d'azote est à - 64 eV
Pour arracher un électron 2p d'un atome de fluor F. il faut fournir 106 eV. C'est plus qu'avec l'azote, car le fluor possède plus de protons que l'azote. Donc il retient plus fortement ses électrons. Donc le niveau de l'atome stable de fluor est à -106 eV.
En conclusion, - 64, c'est plus élevé que -106.
Merci beaucoup pour cette réponse rapide !
C'est tout de suite plus clair!
