Problème en biophysique

[benbe]

voilà l'enoncé



mes reponses :


a) molarité = concentration / masse molaire

= 90 / 10 000
= 0.009 mol/l

b) molalité = ( molarité * volume ) / (volume - covolume )

= ( 0.009 * 1 ) / ( 1- 0.1)
= 0.009 / 0.9
= 0.01

c) [Na] = n / v

= 0,585 ( énoncé )

compte tenu de la valence de Na+ jai bien la même concentration equivalente.

d) je doit calculer : le covolume de PEG + covolume de NaCl + 1000 ml ( 1kg d'eau )

PEG = 100 ml (énoncé)

NaCl ... alors on a une formule dans le cours :

molalité = molarité / phi et phi = ( volume - covolume ) / volume

donc phi = molarité / molalité


alors b = V -[ ( molarité * v) / molalité ]

A.N :

b = 1 - [ ( 0.01 * 1 ) / 0.01 ]
b = 1 - [1]
b = 0

je reprends : le covolume de PEG + covolume de NaCl + 1000 ml ( 1kg d'eau )

j'ai 100ml + 100 ml + 1000 ml = 1200 ml

e) je sais pas comment on calcule l'osmolalité :S

pouvez vous me corriger svp

Merci d'avance
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[benbe]

d'après la correction les reponses vraie sont ACE alors que pour moi il y avait que la A. Moi je trouve la C fausse et pour E je ne sais pas

[benbe]

b = 1 - [ ( 0.01 * 1 ) / 0.01 ]
b = 1 - [1]
b = 0 c'est normal d etrouver 0 ?

[benbe]

de l'aide svp ^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Au lieu de faire n'importe quel calcul du genre b = 1 - [ ( 0.01 * 1 ) / 0.01 ] = 1 - 1 = 0, tu ferais mieux de réfléchir sur des valeurs numériques qui ont des dimensions, et qui s'expriment en grammes, en litre ou en moles. Et de travailler avec des moles, des grammes et des litres,

Par exemple, ton système contient 58.5 g de NaCl. Cela correspond à 0.01 mole, et pas 0.001 mole comme le dit la phrase C. La concentration molaire en Na+ est donc 0.01 mol/L.
Ton système contient 90 g de PEG. Cela correspond à 90 g/(10000 g/mol) = 0.009 mol. Donc la molarité en PEG est de 0.009 mol/L.

Pour calculer la molalité (MOLALITE) du PEG, il faut diviser le nombre de mole de PEG non par le volume total, mais par la masse d'eau, qui est de 0.9 kg.
Donc la molalité du PEG vaut : 0.009 mole/ 0.9 kg = 0.01 mol/kg. Et c'est la question B.

Pour la D, c'est vrai que 1111 mL de liquide contient 1000 g eau.

Quant à la question E, on calcule l'osmolalité en sommant les moles de toutes les espèces indépendantes qui sont dissoutes. Or il y a 0.01 mole de NaCl en solution, donc 0.01 mole Na+ et 0.01 mole Cl-, et il y a encore 0.09 mole de PEG. La somme vaut : 0.01 + 0.01 + 0.009, ce qui forme 0.029 mole d'espèces dissoutes. Le tout dans 0.9 kg eau.
L'osmolalité est de 0.029 mole/0.9 kg = 0.032 mole/kg