Bonsoir, (oui c'est encore moi)
Petit problème différent des équations à l'équilibre :
On me demande de déduire la valeur de Kp à 25°C.
J'ai trouvé à partir de l'expression de la constante d'équilibre Kp que Kp correspond à 1 x PH2O / PCo2 * PNH3
Sauf qu'on me donne pas la pression des éléments en questions
Y a t-il une autre formule possible ?
(Pour ceux qui veulent la réaction en question : CO2 (g) + 2NH3 (g) <--> CO(NH2)2 (s) + H2O (g) )
Bonsoir,
Quelles données as-tu ?
Bonsoir, merci de prendre ton temps pour mon problème
J'ai uniquement les valeurs de l'enthalpie standard de formation à 25° et de l'entropie standard à la même température pour Co2, H20, NH3 et CO(NH2)2
Tu commences par calculer la variation d'enthalpie delta H accompagnant la réaction. C'est facile, puisque tu disposes des enthalpies de formation de toutes tes substances.
Puis tu calcules la variation d'entropie delta S accompagnant la réaction. C'est le même calcul qu'avec les enthalpies.
Ensuite, tu calcules la variation d'enthalpie libre, delta G, qui vaut delta H - T delta S.
Quand tu as le delta G, tu en tires la constante d'équilibre, puisque Delta G = - nRT lognaturel K
