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KP sans pressions données



  1. #1
    ZetsubHoro

    KP sans pressions données


    ------

    Bonsoir, (oui c'est encore moi)

    Petit problème différent des équations à l'équilibre :

    On me demande de déduire la valeur de Kp à 25°C.

    J'ai trouvé à partir de l'expression de la constante d'équilibre Kp que Kp correspond à 1 x PH2O / PCo2 * PNH3

    Sauf qu'on me donne pas la pression des éléments en questions

    Y a t-il une autre formule possible ?

    (Pour ceux qui veulent la réaction en question : CO2 (g) + 2NH3 (g) <--> CO(NH2)2 (s) + H2O (g) )

    -----
    Dernière modification par ZetsubHoro ; 18/09/2014 à 19h28.

  2. Publicité
  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : KP sans pressions données

    Bonsoir,

    Quelles données as-tu ?

  4. #3
    ZetsubHoro

    Re : KP sans pressions données

    Bonsoir, merci de prendre ton temps pour mon problème

    J'ai uniquement les valeurs de l'enthalpie standard de formation à 25° et de l'entropie standard à la même température pour Co2, H20, NH3 et CO(NH2)2

  5. #4
    moco

    Re : KP sans pressions données

    Tu commences par calculer la variation d'enthalpie delta H accompagnant la réaction. C'est facile, puisque tu disposes des enthalpies de formation de toutes tes substances.
    Puis tu calcules la variation d'entropie delta S accompagnant la réaction. C'est le même calcul qu'avec les enthalpies.
    Ensuite, tu calcules la variation d'enthalpie libre, delta G, qui vaut delta H - T delta S.
    Quand tu as le delta G, tu en tires la constante d'équilibre, puisque Delta G = - nRT lognaturel K

  6. A voir en vidéo sur Futura

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