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Dissociation du pentachlorure de phosphore



  1. #1
    chimiste14

    Dissociation du pentachlorure de phosphore


    ------

    On étudie la réaction PCl5 <=> PCl3 + Cl2 à partir de 3 moles de PCl5, la pression initiale étant de 1 bar. Une fois l'équilibre établi, on mesure une pression égale à 1,25 bar (le volume étant maintenus constants.)
    En déduire les évolutions de la réaction en utilisant l'avancement puis la conversion.

    Alors :

    http://image.noelshack.com/fichiers/...tachlorure.png

    Mais à quel moment utilise-ton la pression ?

    Merci d'avance !

    -----

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  4. #2
    chimiste14

    Re : Dissociation du pentachlorure de phosphore

    Petite erreur concernant la conversion : Nom : Pentachlorure.png
Affichages : 78
Taille : 6,5 Ko

  5. #3
    chimiste14

    Re : Dissociation du pentachlorure de phosphore

    Devons-nous utiliser la relation : PV = nRT ?

  6. #4
    moco

    Re : Dissociation du pentachlorure de phosphore

    Le nombre de moles initial est de 3, et il vaut aussi n = pV/RT. Ceci permet de tirer V/RT = 3, si p = 1 bar
    Le nombre de moles final est de n = pV/RT = 1.25 v/RT = 1.25 · 3 = 3.75
    Or dans ton tableau 1ère version, tu calcules correctement que le nombre de mole total fait 3 + x.
    Donc x = 0.75, et la composition à l'équilibre est 2.25 mole de PCl5, 0.75 mole de Cl2 et 0.75 mole de PCl3.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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