On étudie la réaction PCl5 <=> PCl3 + Cl2 à partir de 3 moles de PCl5, la pression initiale étant de 1 bar. Une fois l'équilibre établi, on mesure une pression égale à 1,25 bar (le volume étant maintenus constants.)
En déduire les évolutions de la réaction en utilisant l'avancement puis la conversion.
Alors :
http://image.noelshack.com/fichiers/...tachlorure.png
Mais à quel moment utilise-ton la pression ?
Merci d'avance !
Petite erreur concernant la conversion :
Devons-nous utiliser la relation : PV = nRT ?
Le nombre de moles initial est de 3, et il vaut aussi n = pV/RT. Ceci permet de tirer V/RT = 3, si p = 1 bar
Le nombre de moles final est de n = pV/RT = 1.25 v/RT = 1.25 · 3 = 3.75
Or dans ton tableau 1ère version, tu calcules correctement que le nombre de mole total fait 3 + x.
Donc x = 0.75, et la composition à l'équilibre est 2.25 mole de PCl5, 0.75 mole de Cl2 et 0.75 mole de PCl3.
