Nomenclature

[maximeves]

Bonsoir,

Je souhaiterais pour préparer mon contrôle trouver la formule topologique du 2-ethyl-4-methylhept-2-ène (exo proposé par mon porf mais je n'y arrive pas) pouvez vous m'aider
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[Sephiroth300]

Bonjour,

Tu repères le nom de la chaîne carbonée, soit "hept" ce qui signifie 7 carbones. Tu traces alors une chaîne de 7 carbones. Ensuite, TU as "2-ène" ce qui signifie qu'en position 2 tu as une double liaison.
Après tu regardes la position de chaque groupement. Sur le carbone n°2 tu places un éthyle. Sur le n°4 un méthyle

Si tu as d'autres questions n'hésite pas

[maximeves]

Merci mais, c'est quoi et ethyle et un methyle ?

[Ohmaxwell]

Bonsoir,

Méthyle => radical du méthane CH₄, c'est un -CH₃
Ethyle => radical de l'éthane CH₃-CH₃, c'est un -CH₂CH₃
Propyle=> radical du propane CH₃-CH₂-CH₃, c'est un -CH₂CH₂CH₃

De manière générale, un alkyle est un alcane ayant perdu un hydrogène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sephiroth300]

Ok, les composés rencontrés en chimie organique sont principalement constitués de carbone. Pour se simplifier la vie, on a décidé de donner un nom pour chaque chaîne de carbone que l'on peut trouver sur une molécule. Ces noms sont principalement basés sur le nom grec, sauf quelques exceptions:
- Une chaîne de 1 carbone est appelé "Méthyle"
- Une chaîne de 2 carbones est appelé "Ethyle"
- Une chaîne de 3 carbones est appelé "Propyle"
- Une chaîne de 4 carbones est appelé "Butyle"
- 5 : Pentyle
- 6 : Hexyle
- 7 : Heptyle
ensuite c'est comme les polygones, oct-, non-, dec-....en rajoutant yle à la fin.

Tu remarques que ta chaîne principale dans le nom que tu as donné est "hept". Tu peux reconnaître la chaîne principale car c'est celle qui ne possède pas le suffixe "yle" (qui signifie radical, c'est-à-dire chaîne de substitution). Soit 7 carbones. Ensuite, tu as un éthyle, c'est-à-dire 2 carbones (-C2H5) et un méthyle (-CH3)

En espérant avoir été plus clair

[maximeves]

mais je met quoi au bout des ramifications numéros 2 et 4 alors ? comme atome.


Merci à vous

[Sephiroth300]

Eh bien sur ta chaîne carbonée de 7 carbones, tu prends le carbone n°2, c'est-à-dire celui qui porte la double liaison. Il porte un éthyle, c'est-à-dire une chaîne de 2 carbones, soit -CH2-CH3, à la place d'un hydrogène. En gros cela donne:

CH3-CH=CH.... (sans le groupe éthyle) => CH3-C(CH2-CH3)=CH... (le groupe éthyle a substitué un hydrogène)

[maximeves]

J'ai enfin compris merci beaucoup à tout le monde

[maximeves]

Sinon autre question est ce que cette molécule a un carbone asymétrique selon vous ?

[Sephiroth300]

Un carbone asymétrique est un carbone sp3, c'est-à-dire qui ne porte que des liaisons simples, et qui possède 4 groupements tous différents. A toi de voir si l'un des carbones de ta molécule répond à ces critères

[maximeves]

Je n'en est pas trouvé c'est pour ça que je pose la question. Donc sa veux dire qu'il y a un diastereoisomère non ? Mais j'arrive pas à la trouver vous pouvez m'aider ?

[Sephiroth300]

Regarde bien ta molécule. Je ne l'ai pas dessinée, mais à mon avis le carbone n°4 est bel et bien asymétrique! N'oublie pas qu'un hydrogène est un substituant comme un autre!

[maximeves]

le carbonne numéro 4 est relié au numéro 3 et 5 non ? Donc pas d'asymétrie....

[Sephiroth300]

Il ne faut pas juste regarder le carbone à côté, il faut regarder la nature de toute la chaîne qui suit.

Imagine tu es le carbone n°4. Que tiens-tu? Un groupement méthyle (-CH3), un hydrogène, un groupement qui comporte une double liaison un peu plus loin, et un groupement propyle (-CH2CH2CH3). Les 4 groupements sont donc différents => asymétrie