Bonjour,
Je me suis récemment acheter un livre de thermo avec QCM corrigés pour m'entrainer un peu à la thermo mais je bloque sur un exercice dont voici l’énoncé:
La réaction standard de formation d'une mole gazeuse de Hcl gazeux s'écrit: 1/2Cl(g) + 1/2 H2(g) --------> HCl(g)
L'enthalpie de formation de HCl à 498K est égale à
(Données: Enthalpie de formation du HCl à 298K = -92kJ.mol-1
Cp(Cl2)=34J.K-1.mol-1, Cp(H2)=28J.K-1.mol[SUP]-1, Cp (HCl)=29J.K-1.mol[SUP]-1
Le corrigé met juste en guise de réponse -92,4kJ.mol-1 sans autres explications.
Je ne comprend absolument pas comment faire pour obtenir ce résultat, la formule que j'ai avec la Cp c'est
Enthalpie de formation = DELTAn.Cp. (Tf-Ti)
J'ai essayé mais c'est un résultat aberrant.
J'ai essaye d'additionner les capacités calorifiques même si ça me semblait louche... mais pareil, ça donne un résultat de 91
Et j'ai donc pensé que la réponse restait -92kJ.mol-1 puisque la Cp est indépendante de la température.
Enfin bref, je vois bien que je patauge, si quelqu'un pouvait me donner une piste à suivre ou quelque chose qui pourrait m'avancer, parce que je me suis bien faite pigeonner avec ce livre d'exercice soit-disant "CORRIGES"...
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