Les nouvelle concentrations a l'equilibre

[invite83ca4bb3]

Salut tout le monde, ici pour diet Exercice j'ai pas pu obtenir les concentrations a l'equilibre. J'ai seulement abouti a la concentration de FeCl2+. Aides moi s'il vous plait.image.jpg
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[jeanne08]

Il faut faire un tableau d'avancement de la réaction ( avec des quantités de matière en mol ) :
nombre de Fe3+ : 0,1*10^-3 -x mol de Cl- : 0.1*10^-1 - x mol e tde FeCl2+ : x mol
simplification : comme x est plus petit que 0.1*10^-3 on peut arrondir le nombre de Cl- à 0.1*0.1 mol
ces nombres de mol se trouvent dans 0.2 L d'où un calcul de concentrations en fonction de x puis on porte dans K
on calcule x puis les concentrations

[invite83ca4bb3]

Merci infiniment pour repondre, ms pourquoi vous avez soustrait 0,1 . 10^-3 par x mol de Cl? Et le même pour x mol de fecl. J'ai aussi pas compris pourquoi x est inférieure à 0,1 . 10^-1? Je m'excuse pour trop de questions

[moco]

Au moment du mélange, et avant que les ions réagissent pour former un complexe, le volume a doublé, et les concentrations des différents ions sont :
[Fe³⁺] = 0.001/2 = 0.0005 M ; [Cl^-] = 0.05 M ; [FeCl²⁺] = 0.
Puis une certaine quantité de Fe et Cl ont réagi pour former un complexe, et on appelle x cette quantité. Les concentrations, après cette réaction deviennent :
[Fe³⁺] = 0.0005 - x ; [Cl^-] = 0.05 - x ; [FeCl²⁺] = x.
Or la constante d'équilibre K est définie ainsi :
K = [FeCl₂₊]/[Fe³⁺][Cl^-] = 10^1.5 = 31.6
Dans le cas de ton problème, cela s'écrit ainsi :
K = x/[(0.0005 - x)(0.05 - x)] = 31.6
La suite est essentiellement un problème de calcul algébrique qui mène à une équation du 2ème degré. Comme ce n'est que des math, tu devrais pouvoir résoudre cette équation et trouver x, donc en déduire les concentrations finales. Ta valeur finale de x devrait être quelque chose de légèrement inférieur à 0.0005.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

moco t' a proposé une solution en procédant de façon un peu differente ... le x qu'il a introduit n'est pas la e même que celui que j'avais mis.

pour moi j'ai fait un tableau d'avancement de la réaction ( avec des moles et le x que j'ai introduit ... différent de celui que moco a mis ) :
- on a mis 0,1L de solution 10^-3mol/L de Fe3+ soit nombre de Fe3+ : 0,1*10^-3 mol . Même genre de calcul avec les Cl- . si on forme x mol de complexe il reste les quantités indiquées de Fe3+ et Cl-
- le x est forcement plus petit que 0,1*10^-3 donc très petit et negligeable devant 0,1*0,1 ... ceci pour simplifier les calculs ultérieurs ...