Thermochimie au secours

[invitec7eabd91]

Bonjour ! J'ai une question en thermochimie
On dit que la chaleur de la reaction appele ( ΔH) est calculée par cette formule :
ΔH= H produits- H reactifs ( H etant l'energie interne ou l'entalpie)
MAIS
D'autre part on dit que ΔH= SOMME DES ΔH DE FORMATION DES PRODUITS - SOMME DES ΔH DE FORMATION DES REACTIFS
Alors comment sont liées ces 2 formules ? Elles sont toutes les deux egales a ΔH mais l'une contiend seulement les H et l'autre les ΔH FORMATION !!!! Comment sont elles liées? Peut on obtenir l'une a partir de l'autre?
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[moco]

Ces deux formules sont identiques. Il suffit pour s'en convaincre d'admettre que l'enthalpie H des produits est la somme des ΔH de formation de ces produits

[invitec7eabd91]

Mercii beaucoup ! j'ai encore une seule question : je ne comprends pas le rapport entre loi de Hess qui dit que l'entalpie de la reaction depend seulement de l'etat initial et final , et la formule qui dit que.l'entalpie est la somme des chaleurs de formation des produits moins celles des reactifs ! Merco d'avance ! Et desolee pour vous avoir deranges

[moco]

Je recopie ta phrase, et je la mets en italique :
l'entalpie est la somme des chaleurs de formation des produits moins celles des reactifs !
Une autre façon d'exprimer cette phrase consiste à dire que l'enthalpie ne dépend que l'état final et de l'état initial (sous-entendu des chaleurs de formation de ces états),

[A voir en vidéo sur Futura]