Calcul du rendement d'une réaction

[invite57a24b37]

Bonjour,

Suite à un TP je dois calculer le rendement de ma réaction. Pour nous aider nous avons avec le TP un exemple de calcul de rendement mais malgré mes essais je n'arrive pas à trouver la bonne valeur du rendement. J'aimerais un peu d'aide pour le raisonnement, voici l'exemple.

On oxyde un volume V1 = 12,0 mL de benzaldéhyde C6H5CHO (d=1.04) par un volume V2 = 110,0 mL de solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration C = 0,50 mol/L (la solution sera supposée suffisamment acidifiée pour cette réaction). On obtient une masse m = 10,91g d'acide benzoique C6H5COOH. Déterminer le rendement de cette synthèse

Avec le tableau d'avancement

Equation :........... 5 C6H5CHO + 2MnO4- + 6H+ ======> 5 C6H5COOH + 2Mn2+ + 3H2O

Quantités
initiales(mmol)........118.... .......55.......... excès .................... 0 ............. 0........ solvant

Quantités
finales(mmol) ..... 118-5xf .....55-2xf ...... excès....................5xf .......... 2xf ...... solvant



Nous sommes censés trouver xmax=23,6 mmol et un rendement de 76%

Merci d'avance pour votre aide !
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[Kemiste]

Bonjour,

Tu as le résultat sous les yeux

Selon ton tableau d'avancement :
-pour le benzaldéhyde on a 118-5xf = 0 <-> xf = 118/5 = 23.6 mmol
-pour MnO₄^- on a 55-2xf = 0 <-> xf = 55/2 = 27.5 mmol

xf est donc plus petit pour le benzaldéhyde que pour MnO₄^-, c'est le donc le benzaldéhyde qui est le réactif limitant, donc xmax = 23.6 mmol. Je te laisse calculer le nombre de mole maximal d'acide benzoïque qui peut se former (d'après le tableau d'avancement) et la masse d'acide benzoïque correspondante. Tu n'as plus qu'à diviser la masse obtenue par la masse maximal pour avoir le rendement.

[jeanne08]

Un tableau d'avancement se fait avec des nombres de mol . Tu dois donc calculer le nombre de mol d'aldehyde et le nombre de mol de premanganate mis au départ
- pour l'aldéhyde : tu mets 12 mL soit 12*1.04 g de benzaldéhyde dont tu peux calculer la masse molaire ... donc tu en déduis le nombre de mol
- pour le permanganate : tu mets 110 mL = 0.110L à 0.5 mol/L soit ... mol

Ensuite tu trouves xf en voyant le reactif limitant qui doit être en quantité nulle à la fin et tu calcules le nombre de mol 5xf et la masse d'acide benzoique correspondante

En réalité tu n'as pas obtenu cette masse d'acide benzoique pour diverses raisons ( réaction non totale, autres réactions parasites ... ) . le rendement est : quantité obtenue/quantité théorique qui pourrait être obtenue

[invite57a24b37]

Mon problème est ici justement, je ne comprends pas mon erreur je trouve la masse maximale inférieure a la masse obtenue ce qui est impossible.
En faisant pour l'acide benzoique m=n*M = 0.118 * 64 = 7,55 g

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Tu ne prends peut être pas la bonne masse molaire... La masse molaire de l'acide benzoïque ce n'est pas 64 g/mol.

[invite57a24b37]

En effet, erreur vraiment bête ! Merci beaucoup pour votre aide !

[Kemiste]

Mais de rien !