Bonjour,
J'aurais besoin de votre aide, connectez tous vos neurones!
Voici l'exercice :
On a un mélange gazeux en volume composé de 60% de diazote et de 40% d'hélium.
Données : M(He) = 4g/mol ; M(N) = 14g/mol ; R= 8.314 J/K/mol ;
volume molaire dans les conditions normales de température et de pression ( P=1.013 atm, T=273K) : 22.4L/mol
Q 1 : montrer que les proportions en quantité de matière sont identiques?
Q 2 : calculer les masses?
Merci d'avance!!!!!!!!
Bonjour,
Mes neurones sont connectés ! Qu'en est-il des tiens ?
Commence par nous présenter ce que tu as fait et on pourra voir où tu bloques.
Bonjour.
Ce qui me surprend c'est la loi des gaz parfaits en 1ère S... Elle n'est plus au programme...
Duke.
Je ne savais pas qu'elle n'était plus au programme. Mais étant donné que le volume molaire est donné il n'est plus nécessaire d'utiliser la loi des gaz parfaits.
Re,
J'ai essayé d'utiliser la loi des gaz parfaits mais du coup j'ai 2 inconnues : le volume et la quantité de matière, pareil en utilisant la formule du volume molaire ( Vm=V/n) : 2 inconnues!
Je me dis qu'il faut peut-être utiliser les proportions données mais je ne sais pas comment le faire... (j'ai essayé d'utiliser 0.60 et 0.40 pour le diazote et l'hélium respectivement en considérant un volume de référence de 1 m^3 mais les proportions finales sont alors différentes!!)
Donc toujours aussi perdu!!!
Oui c'est une bonne idée de raisonner sur un volume donné de gaz. Plutôt que de prendre 1m3, étant donné que le volume molaire est donné en L/mol, tu peux prendre 100 L c'est plus simple. Mais tu as raison on ne trouve pas les mêmes proportions en quantité de matière si on compare la fraction molaire de diazote (0.6) et la fraction molaire d'hélium (0.4), mais pour chaque gaz on retrouve la même valeur pour la fraction molaire (0.6 pour le diazote et 0.4 pour l'hélium) que pour la fraction volumique (0.6 pour le diazote et 0.4 pour l'hélium).
Dernière modification par Kemiste ; 21/10/2014 à 10h20.
