Solubilité des composés SnI2 et SnI4

[soft-sunday]

Bonsoir, je fais appel à vous car j'aimerais savoir comment justifier que SnI4(s) est soluble dans les solvants organiques alors que SnI2 est insoluble dans les solvants organiques mais soluble dans l'eau...
Merci d'avance
Bises!
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[Sephiroth300]

Bonsoir,

Je n'en suis pas vraiment sûr, mais je dirais que cela provient du fait que la molécule est parfaitement apolaire : les 4 liaisons polarisées Pb-I forment un moment dipolaire nul, ce qui rend la molécule apolaire. On retrouve cette même propriété avec CCl4, SiCl4, GeCl4...

La seule exception que je note est SnCl2, qui est très soluble dans les solvants organiques, apparemment dû à sa structure en chaîne reliés par des "ponts halogènes"

En revanche, SnI2 a un moment dipolaire, il est donc plus polaire que SnI4, ce qui limite sa solubilité