Exos blocage

[kashley]

Bonjour,
Je bloque sur plusieurs exercices:

Ex 1:

La neutralisation de 50 cm3 contenant 0.52% en masse (ρ= .0 g/cm3) d'un composé organique (formule brute: C6H10O8 ; MM= 210 g/mol) a demandé 25 cm3 deNaOH 0.10 M. Determiner le nbre de fonctions acides.

n(NaOH)= 0.025*0.1=0.0025
m(C6H10O8)=1*0.05*0.52
donc c= ((1*0.05*052)/210)/0.05 mais je ne trouve pas la bonne concentration ainsi..

Ex2:

On dissout 0.311 g deNaOh impur ds l'eau.
POur neutraliser NaOH on emploie 46.1 ml d'H2SO4 0.0810 M. Calculez le % de NaOH dans l'echantillon.

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

n (NaOH)= 3,99.10^-3 mol
n(H2SO4)= 3,7341.10^-3 mol
3.99.10^-3/(3.99.10^-3+3,7341.10^-3)= 51.7 % or, je dois trouver 96%...

Ex 3:
Il faut 24.2 ml d'une solution de HCl pr neutraliser 0.620 g de CaCO3. Quelle est la molarité de l'acide?

2Hcl + CaCO3-->CaCl2 + CO2+ H2O

n(CaCo3)= 7.045.10^-3
n(HCl)= 3.522.10^-3
M= 0.242*3.5225 mais je dois trouver 0.512 mol/L...

Merci d avance pour votre aide
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[HarleyApril]

Bonsoir

Pour l'exercice numéro 1
Combien y a t il de molécules à neutraliser ?
Tu as utilisé 0.0025 mol de soude.

Conclusion ...

[kashley]

Comment peut on savoir le nombre de molecules a neutraliser?
En trouvant le nombre de moles de C6H10O8? parce que je n'arrive pas a trouver ce nbre de moles justement... je fais: n= (0.05*0.52)/210 et je ne trouve pas quelque chose de coherent...

(et ρ=1.0 g/cm3 pour l ex 1 (je viens seulement de voir que je ne l avais pas ecrit correctement..))

[HarleyApril]

regarde les unités, c'est là que tu te trompes

50 cm3
0.52
1 g/cm3
210 g/mol

il ne faut pas convertir tes 50cm3 en litres

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]