Equilibre

[invite31022d97]

Bonsoir ..
j'ai une reaction et j'ai pas sue comment l'equilibrer :
S2O3 (2-) + I3 (-) ===>S4O6 (2-) + I2
merci
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[nlbmoi]

Bonsoir

Le plus simple est d'abord d'écrire les demi-équation redox associées : pour le couple I3- / I- puis le couple S2O3 (2-) / S4O6 (2-)
Tu multiplieras le(s) équation(s) pour qu'il y ait le même nombre d'électrons dans chacune et ensuite tu "additionneras" les demi-équations.

[invite31022d97]

Bonsoir ..
les demie reactions c
2I3 (-) ==>3I2 +2e-
et
2S2O3 (2-) ===> S4O6 + 2e-
on a les electrions du meme coté !!! j'ai pas sue les eliminer ?

[Kemiste]

Bonsoir,

Essaye plutôt avec le couple I₃^-/I^- plutôt que I₃^-/I₂...

Et ce sont des électrons et non des électrions.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite31022d97]

oui je sais c'étais faute de frappe !
dans la reaction finale il me faut S2O3 (2-) + I3 (-) ===>S4O6 (2-) + I2

[Kemiste]

Quelle réaction "finale" ? Quelles sont les autres réactions ?

[nlbmoi]

SI ton équation provient d'un exo, je pense qu'il doit y avoir une erreur dedans ! Parce qu'effectivement, faire réagir I3- avec S2O3(2-) n'est pas possible.

[invite31022d97]

c'est un Tp Que j'ai a faire ..L'equation était ecrite S2O3 (2-) + I3 (-) ===>S4O6 (2-) + I (-)ainsi et le profe la réctifier ..ainsi :S2O3 (2-) + I3 (-) ===>S4O6 (2-) + I2

[nlbmoi]

La rectification n'est pas bonne : on dose une solution de diiode (en réalité une solution de triiodure I3(-) ) par du thiosulfate ; on forme des ions iodure et tétrathionate. L'équivalence est repérée par le changement de couleur : de brun-marron quand il reste I3- à incolore quand il n'est plus présent.

[invite31022d97]

je sais plus pourquoi elle a rectifier comsa !!

[Kemiste]

Cette "rectification" n'a pas de sens... Reste sur la première équation.